题目内容

由Na2O和Na2O2组成的混合物质量为35.8g，此混合物中氧元素的质量为12.8g．Na2O与Na2O2物质的量之比为（　　）
A．5：4B．4：3C．2：3D．无法确定
混合物中钠元素的质量为35.8g-12.8g=23g，
混合物中钠原子的物质的量为
23g
23g/mol
=1mol，
混合物中氧原子的物质的量为
12.8g
16g/mol
=0.8mol，
令Na2O与Na2O2物质的量分别为xmol、ymol，则：
2x+2y=1
x+2y=0.8

解得：x=0.2，y=0.3
故Na2O与Na2O2物质的量之比为0.2mol：0.3mol=2：3，
故选C．
练习册系列答案
相关题目
（1）（2011?江苏高考，节选）Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，其电解质溶液为 KOH 溶液，电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn（OH）4，写出该电池反应方程式：
Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O═2K2Zn（OH）4+2Ag
Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O═2K2Zn（OH）4+2Ag
．
（2）（2011?山东高考，节选）如图为钠高能电池的结构示意图，该电池的工作温度为320℃左右，电池反应为2Na+xS═Na2Sx，正极的电极反应式为
xS+2e-═Sx2-
xS+2e-═Sx2-
．M（由Na2O和Al2O3制得）的两个作用是
导电和隔离钠与硫
导电和隔离钠与硫
．与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的
4.5
4.5
倍．
（3）（2011?新课标高考，节选）以甲醇为燃料的电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为
CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+
CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+
，正极的反应式为
3
2
O2+6H++6e-═3H2O
3
2
O2+6H++6e-═3H2O
．理想状态下，该燃料电池消耗1mol 甲醇所能产生的最大电能为702.1kJ，则该燃料电池的理论效率为
96.6%
96.6%
（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比，甲醇的燃烧热为△H=-726.5kJ/mol）．
下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（　　）
由Na2O和Na2O2组成的混合物质量为35.8g，此混合物中氧元素的质量为12.8g．Na2O与Na2O2物质的量之比为（　　）
某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成．使该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小（同温同压下测定）．若将原混合物粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合物粉末的质量．下列判断正确的是（　　）
①粉末中一定含有Na2O、Na2O2和NaHCO3
②粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl
③粉末中一定不含有Na2O和NaCl
④无法肯定粉末中是否含有Na2CO3和NaCl．
若将2.3克钠快置于过量O2中燃烧后，生成了3.6克固体物质，则下列推断合理的是（　　）
A、钠在燃烧前已有部分氧化B、生成物是由Na2O2和Na2O共同组成C、钠在燃烧前未被氧化D、生成物中只有Na2O2

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网