Question

下列说法正确的是（N_A表示阿伏加德罗常数的值）（　　）

A．常温常压下，18gNH₄⁺所含的电子数为10N_A

B．22.4L氧气所含的氧原子数为2N_A

C．56g金属铁与高温水蒸气反应时得到的电子数为2N_A

D．1mol由Na₂O₂和Na₂O组成的混合物，其中的钠离子数为4N_A

Answer 1

分析：A、根据n=

m

M

计算18gNH₄⁺的物质的量，每个NH₄⁺含有10个电子，再根据N=nN_A计算失去电子数；
B、气体摩尔体积22.4L/mol使用条件是标准状况；
C、金属铁与高温水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，根据氢气计算电子转移；
D、1摩尔Na₂O₂和Na₂O都含有2mol钠离子．

解答：解：A、18gNH₄⁺所含的电子数为

18g

18g/mol

×10×N_Amol^-1=10N_A，故A正确；
B、不一定是标准状况，气体摩尔体积不一定为22.4L/mol，故B错误；
C、3Fe+4H₂O

高温  .

Fe₃O₄+4H₂，电子转移
  3×56g               4mol       8N_A
   56g                 

4

3

mol      

8

3

N_A
所以56g金属铁与高温水蒸气反应时得到的电子数为 

8

3

N_A，故C错误；
D、1摩尔Na₂O₂和Na₂O都含有2mol钠离子，所以1mol由Na₂O₂和Na₂O组成的混合物，其中的钠离子数为2N_A，故D错误．
故选A．

点评：本题考查常用化学计量数的有关计算，注意金属铁与高温水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气．