Question

由Na₂O和Na₂O₂组成的混合物质量为35.8g，此混合物中氧元素的质量为12.8g．Na₂O与Na₂O₂物质的量之比为（　　）

A．5：4

B．4：3

C．2：3

D．无法确定

Answer 1

分析：混合物中钠元素的质量为35.8g-12.8g=23g，根据n=

m

M

计算氧原子、钠原子的物质的量，令Na₂O与Na₂O₂物质的量分别为xmol、ymol，利用钠原子、氧原子的物质的量列方程计算，据此解答．

解答：解：混合物中钠元素的质量为35.8g-12.8g=23g，
混合物中钠原子的物质的量为

23g

23g/mol

=1mol，
混合物中氧原子的物质的量为

12.8g

16g/mol

=0.8mol，
令Na₂O与Na₂O₂物质的量分别为xmol、ymol，则：

2x+2y=1 x+2y=0.8

解得：x=0.2，y=0.3
故Na₂O与Na₂O₂物质的量之比为0.2mol：0.3mol=2：3，
故选C．

点评：本题考查混合物的有关计算，难度不大，注意利用质量守恒确定钠元素的质量，注意对公式的理解与灵活运用．