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X，Y两种元素是同周期的非金属元素，如果X的原子半径比Y大，下面说法正确的是
[ ]
A．最高价氧化物对应水化物的酸性，X比Y强
B．X的非金属性比Y的非金属性强
C．X的阴离子比Y的阴离子还原性强
D．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
试题答案
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C
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（2011?潍坊模拟）短周期中的A、B、C、D、E 5种元素，原子序数依次增大，A、D同主族；A、B的原子序数之和等于C的原子序数；C
2-
离子与D+离子的核外电子数相等；B原子与D+离子的核外电子数之和等于E原子的核外电子数，且D、E两元素能形成微粒个数比为1：1的离子化合物．
（1）E元素的离子结构示意图为
．
（2）A与B元素、A与C元素均可构成18电子的分子，其化学式分别为
N
2
H
4
N
2
H
4
、
H
2
O
2
H
2
O
2
．
（3）A、C元素可组成原子个数比为1：1的共价化合物乙，将E单质通入乙的水溶液中，生成一种强酸，并有气体放出，反应的化学方程式为
Cl
2
+H
2
O
2
=2HCl+O
2
↑
Cl
2
+H
2
O
2
=2HCl+O
2
↑
．
（4）A、B、C、D、E中的任意三种元素可组成多种化合物，X和Y是其中的两种．X 和Y都是既含离子键又含共价键的离子化合物；将X、Y分别溶于水时，X能促进水的电离，而Y能抑制水的电离，X水溶液的pH＜7，Y水溶液的pH＞7．
将0.2mol?L-1的X溶液与0.1mol?L-1的Y溶液等体积混合后，溶液呈碱性．请判断：
①X的化学式为，Y的化学式为
NH
4
Cl（或NH
4
NO
3
）；NaOH
NH
4
Cl（或NH
4
NO
3
）；NaOH
；
②混合溶液中各种带电微粒的物质的量浓度由大到小的顺序为
c（Cl
-
）＞c（
NH
+
4
）＞c（Na
+
）＞c（OH
-
）＞c（H
+
）
或c（NO
3
-
）＞c（
NH
+
4
）＞c（Na
+
）＞c（OH
-
）＞c（H
+
）
c（Cl
-
）＞c（
NH
+
4
）＞c（Na
+
）＞c（OH
-
）＞c（H
+
）
或c（NO
3
-
）＞c（
NH
+
4
）＞c（Na
+
）＞c（OH
-
）＞c（H
+
）
．
短周期中的A、B、C、D、E 5种元素，原子序数依次增大，A、D同主族；A、B的原子序数之和等于C的原子序数；C
2-
离子与D
+
离子的核外电子数相等；B原子与D
+
离子的核外电子数之和等于E原子的核外电子数，且D、E两元素能形成微粒个数比为1：1的离子化合物．
（1）由A、C、E 三种元素组成的一种化合物常用作消毒液其名称为
次氯酸
次氯酸
．
（2）D、E元素可组成化合物甲，用石墨为电极电解甲的水溶液时，阳极的电极反应式为
2Cl
-
-2e
-
=Cl
2
↑
2Cl
-
-2e
-
=Cl
2
↑
；阴极区溶液的pH
大于7
大于7
．
（3）A、C元素可组成原子个数比为1：1的共价化合物乙，将E单质通入乙的水溶液中，生成一种强酸，并有气体放出，反应的化学方程式为
Cl
2
+H
2
O
2
=2HCl+O
2
↑
Cl
2
+H
2
O
2
=2HCl+O
2
↑
．
（4）A、B、C、D、E中的任意三种元素可组成多种化合物，X和Y是其中的两种．X和Y都是既含离子键又含共价键的离子化合物；将X、Y分别溶于水时，X能促进水的电离，而Y能抑制水的电离，X水溶液的pH＜7，Y水溶液的pH＞7．将0.2mol?L
-1
的X溶液与0.1mol?L
-1
的Y溶液等体积混合后，溶液呈碱性．请判断：
①X的化学式为
NH
4
Cl（或NH
4
NO
3
）
NH
4
Cl（或NH
4
NO
3
）
，Y的化学式为
NaOH
NaOH
．
②混合溶液中各种带电微粒的物质的量浓度由大到小的顺序为
c（Cl
-
）＞c（NH
4
+
）＞c（Na
+
）＞c（OH
-
）＞c（H
+
）[或c（NO
3
-
）＞c（NH
4
+
）＞c（Na
+
）＞c（OH
-
）＞c（H
+
）]
c（Cl
-
）＞c（NH
4
+
）＞c（Na
+
）＞c（OH
-
）＞c（H
+
）[或c（NO
3
-
）＞c（NH
4
+
）＞c（Na
+
）＞c（OH
-
）＞c（H
+
）]
．
（2012?河北区一模）短周期中的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，A、D同主族；A、B的原子序数之和等于C的原子序数；C
2-
离子与D
+
离子的核外电子数相等；B原子与D
+
离子的核外电子数之和等于E原子的核外电子数，且D、E两元素能形成微粒个数比为1：1的离子化合物．
（1）E元素的离子结构示意图为
．
（2）A与B元素、A与C元素均可构成18电子的分子，其化学式分别为
N
2
H
4
N
2
H
4
、
H
2
O
2
H
2
O
2
．
（3）A、B、C、D中的任意三种元素可组成多种化合物，X和Y是其中的两种．X和Y都是既含离子键又含共价键的离子化合物；将X、Y分别溶于水时，X能促进水的电离，而Y能抑制水的电离，X水溶液的pH＜7，Y水溶液的pH＞7．将0.2mol/L的X溶液与0.1mol/L的Y溶液等体积混合后，溶液呈碱性．请判断：
①X的化学式为
NH
4
NO
3
NH
4
NO
3
，Y的化学式为
NaOH
NaOH
；
②混合溶液中各种带电微粒的物质的量浓度由大到小的顺序为
c（NO
3
-
）＞c（NH
4
+
）＞c（Na
+
）＞c（OH
-
）＞c（H
+
）
c（NO
3
-
）＞c（NH
4
+
）＞c（Na
+
）＞c（OH
-
）＞c（H
+
）
．
（4）在10L的密闭容器中，通入1mol B
2
气体和3mol A
2
气体，一定温度下反应生成BA
3
气体，当反应达到平衡时，B
2
的浓度为0.01mol/L，同时放出约83.2kJ的热量，该反应的热化学方程式为
N
2
（g）+3H
2
（g）?2NH
3
（g）△H=-92.4kJ/mol
N
2
（g）+3H
2
（g）?2NH
3
（g）△H=-92.4kJ/mol
．
（1）在如图的元素周期表p区中画出金属元素与非金属元素的分界线．
（2）根据NaH的存在，有人提议可将氢元素放在ⅦA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可将氢元素放在周期表中的
ⅣA
ⅣA
族．
（3）前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有
5
5
种．
（4）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如表：
元素
相关信息
X
X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
Y
M层上有2对成对电子
Z
Z和Y同周期，Z的电负性大于Y
W
W的一种核素的质量数为63，中子数为34
①Y位于元素周期表位置
第3周期、第ⅥA族
第3周期、第ⅥA族
，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是
HClO
4
HClO
4
（写化学式）．
②XY
2
是一种常用的溶剂，请写出它的电子式
，XY
2
的分子中存在
2
2
个σ键．在H-Y、H-Z两种共价键中，键的极性较强的是
H-Z
H-Z
．
③Y有两种氧化物其化学式为YO
2
和YO
3
，其中YO
3
中Y原子采用
sp
2
sp
2
杂化，YO
2
分子的空间构型
V形
V形
．
④W的基态原子核外电子排布式是
[Ar]3d
10
4s
1
[Ar]3d
10
4s
1
．现有含W
2+
的配合物，化学式为[W（H
2
O）
4
]SO
4
?H
2
O．该配合物中含有的化学键类型
配位键、共价键和离子键
配位键、共价键和离子键
，该配合物的配体是
H
2
O
H
2
O
．
原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，它们的原子序数之和为26，在同周期中W的原子半径最大，W和Z可形成W
2
Z和W
2
Z
2
；X、Y、Z三种元素中的任意两种之间可以组成甲、乙、丙…等许多种化合物．
（1）这四种元素的符号分别是X
H
H
、Y
C
C
、Z
O
O
、W
Na
Na
，用电子式表示W
2
Z形成过程
．
（2）甲是一种气体，通入紫色石蕊试液中，溶液变红．甲的分子式为
CO
2
CO
2
，写出甲与W
2
Z
2
反应的化学方程式
2CO
2
+2Na
2
O
2
=2Na
2
CO
3
+O
2
2CO
2
+2Na
2
O
2
=2Na
2
CO
3
+O
2
．
（3）乙是一种化石燃料，其分子呈正四面体构型，写出它的电子式
；560mL（标准状况下）乙完全燃烧生成液态水，产生热量22.25kJ．写出乙燃烧热的热化学方程式为
CH
4
（g）+2O
2
（g）═CO
2
（g）+2H
2
O（l）△H═-890kJ?mol
-1
CH
4
（g）+2O
2
（g）═CO
2
（g）+2H
2
O（l）△H═-890kJ?mol
-1
．
（4）丙是X和Z按原子个数比1：1组成的化合物．已知丙的溶液能使酸性高锰酸钾溶液褪色．将含有0.5mol丙的溶液滴加到100mL 2mol?L
-1
酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色恰好褪色．该反应的离子方程式为：
2MnO
4
-
+5H
2
O
2
+6H
+
=2Mn
2+
+8H
2
O+50
2
↑
2MnO
4
-
+5H
2
O
2
+6H
+
=2Mn
2+
+8H
2
O+50
2
↑
．
关 闭
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