Question

短周期中的A、B、C、D、E 5种元素，原子序数依次增大，A、D同主族；A、B的原子序数之和等于C的原子序数；C^2-离子与D⁺离子的核外电子数相等；B原子与D⁺离子的核外电子数之和等于E原子的核外电子数，且D、E两元素能形成微粒个数比为1：1的离子化合物．
（1）由A、C、E 三种元素组成的一种化合物常用作消毒液其名称为

次氯酸

．
（2）D、E元素可组成化合物甲，用石墨为电极电解甲的水溶液时，阳极的电极反应式为

2Cl^--2e^-=Cl₂↑

；阴极区溶液的pH

大于7

．
（3）A、C元素可组成原子个数比为1：1的共价化合物乙，将E单质通入乙的水溶液中，生成一种强酸，并有气体放出，反应的化学方程式为

Cl₂+H₂O₂=2HCl+O₂↑

．
（4）A、B、C、D、E中的任意三种元素可组成多种化合物，X和Y是其中的两种．X和Y都是既含离子键又含共价键的离子化合物；将X、Y分别溶于水时，X能促进水的电离，而Y能抑制水的电离，X水溶液的pH＜7，Y水溶液的pH＞7．将0.2mol?L^-1的X溶液与0.1mol?L^-1的Y溶液等体积混合后，溶液呈碱性．请判断：
①X的化学式为

NH₄Cl（或NH₄NO₃）

，Y的化学式为

NaOH

．
②混合溶液中各种带电微粒的物质的量浓度由大到小的顺序为

c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）[或c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）]

．

Answer 1

分析：C^2-离子与D⁺离子的核外电子数相等，由电荷可知C为ⅥA族元素，D为ⅠA族元素，A、D同主族，则A可为H元素，D为Na元素，C为O元素，A、B的原子序数之和等于C的原子序数，则B为N元素，B原子与D⁺离子的核外电子数之和等于E原子的核外电子数，E的核外电子数为7+10=17，则E的原子序数为17，E为Cl元素，
（1）由H、O、Cl三种元素组成的一种化合物常用作消毒液，应为HClO；
（2）电解NaCl溶液，阳极反应式为2Cl^--2e^-=Cl₂↑，阴极反应式为2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-，根据电极反应进行判断；
（3）A、C元素可组成原子个数比为1：1的共价化合物为H₂O₂，与Cl₂发生氧化还原反应；
（4）X和Y都是既含离子键又含共价键的离子化合物；将X、Y分别溶于水时，X能促进水的电离，而Y能抑制水的电离，X水溶液的pH＜7，Y水溶液的pH＞7，则X可能为NH₄Cl（或NH₄NO₃），Y为NaOH，反应后溶液中存在NH₄⁺和NH₃?H₂O．

解答：解：C^2-离子与D⁺离子的核外电子数相等，由电荷可知C为ⅥA族元素，D为ⅠA族元素，A、D同主族，则A可为H元素，D为Na元素，C为O元素，A、B的原子序数之和等于C的原子序数，则B为N元素，B原子与D⁺离子的核外电子数之和等于E原子的核外电子数，E的核外电子数为7+10=17，则E的原子序数为17，E为Cl元素，
（1）由H、O、Cl三种元素组成的一种化合物常用作消毒液，应为HClO，名称为次氯酸，故答案为：次氯酸；
（2）电解NaCl溶液，阳极反应式为2Cl^--2e^-=Cl₂↑，阴极反应式为2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-，阴极生成OH^-，则pH增大，大于7，
故答案为：2Cl^--2e^-=Cl₂↑；大于7；
（3）A、C元素可组成原子个数比为1：1的共价化合物为H₂O₂，与Cl₂发生氧化还原反应，生成的强酸为HCl，气体为O₂，反应的化学方程式为Cl₂+H₂O₂=2HCl+O₂↑，
故答案为：Cl₂+H₂O₂=2HCl+O₂↑；
（4）①X能促进水的电离，X水溶液的pH＜7，说明水解呈酸性，应为铵盐，可能为NH₄Cl（或NH₄NO₃），Y能抑制水的电离，Y水溶液的pH＞7，抑制水的电离，应为碱，可为NaOH，
故答案为：NH₄Cl（或NH₄NO₃）；NaOH；
②将0.2mol?L^-1的NH₄Cl（或NH₄NO₃）溶液与0.1mol?L^-1的NaOH溶液等体积混合后，反应后溶液中存在NH₄⁺和NH₃?H₂O，
离子浓度大小顺序为c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）[或c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）]，
故答案为：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）[或c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）]．

点评：本题考查原子结构与元素周期律，考查较为综合，涉及电化学、离子浓度大小比较等问题，题目难度较大，明确元素的种类为解答该题的关键．