题目内容
原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，它们的原子序数之和为26，在同周期中W的原子半径最大，W和Z可形成W2Z和W2Z2；X、Y、Z三种元素中的任意两种之间可以组成甲、乙、丙…等许多种化合物．
（1）这四种元素的符号分别是X
．
（2）甲是一种气体，通入紫色石蕊试液中，溶液变红．甲的分子式为
（3）乙是一种化石燃料，其分子呈正四面体构型，写出它的电子式
；560mL（标准状况下）乙完全燃烧生成液态水，产生热量22.25kJ．写出乙燃烧热的热化学方程式为
（4）丙是X和Z按原子个数比1：1组成的化合物．已知丙的溶液能使酸性高锰酸钾溶液褪色．将含有0.5mol丙的溶液滴加到100mL 2mol?L-1酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色恰好褪色．该反应的离子方程式为：
（1）这四种元素的符号分别是X
H
H
、YC
C
、ZO
O
、WNa
Na
，用电子式表示W2Z形成过程（2）甲是一种气体，通入紫色石蕊试液中，溶液变红．甲的分子式为
CO2
CO2
，写出甲与W2Z2反应的化学方程式2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
．（3）乙是一种化石燃料，其分子呈正四面体构型，写出它的电子式
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H═-890kJ?mol-1
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H═-890kJ?mol-1
．（4）丙是X和Z按原子个数比1：1组成的化合物．已知丙的溶液能使酸性高锰酸钾溶液褪色．将含有0.5mol丙的溶液滴加到100mL 2mol?L-1酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色恰好褪色．该反应的离子方程式为：
2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+502 ↑
2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+502 ↑
．分析：原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，在同周期中W的原子半径最大，W处于ⅠA族，W和Z可形成W2Z和W2Z2，为氧化钠与过氧化钠，W为Na元素、Z为氧元素；四种元素的原子序数之和为26，则X与Y元素的原子序数之和为26-11-8=7，X、Y、Z三种元素中的任意两种之间可以组成甲、乙、丙…等许多种化合物，则X为氢元素、Y为碳元素，据此解答．
解答：解：原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，在同周期中W的原子半径最大，W处于ⅠA族，W和Z可形成W2Z和W2Z2，为氧化钠与过氧化钠，W为Na元素、Z为氧元素；四种元素的原子序数之和为26，则X与Y元素的原子序数之和为26-11-8=7，X、Y、Z三种元素中的任意两种之间可以组成甲、乙、丙…等许多种化合物，则X为氢元素、Y为碳元素，
（1）由上述分析可知，X为H，Y为N，Z为O，W为Na，用电子式表示Na2O形成过程为：，
故答案为：H；C；O；Na；；
（2）甲是一种气体，通入紫色石蕊试液中，溶液变红．甲为二氧化碳，分子式为CO2，二氧化碳与Na2O2反应的化学方程式为2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，
故答案为：CO2；2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；
（3）乙是一种化石燃料，其分子呈正四面体构型，乙为甲烷，电子式为；
560mL（标准状况下）甲烷的物质的量为
=0.025mol，完全燃烧生成液态水，产生热量22.25kJ，则1mol甲烷完全燃烧放出的热量为22.25kJ×
=890kJ，甲烷燃烧热的热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H═-890kJ?mol-1，
故答案为：；CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H═-890kJ?mol-1；
（4）丙是H和O按原子个数比1：1组成的化合物，丙为H2O2，其溶液能使酸性高锰酸钾溶液褪色．将含有0.5mol过氧化氢的溶液滴加到100mL 2mol?L-1酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色恰好褪色，则过氧化氢中氧元素被氧化，令氧元素在氧化产物中化合价为x，根据电子注意守恒，则0.1L×2mol/L×（7-2）=0.5mol×2×[x-（-1）]，解得x=0，故生成氧气，该反应的离子方程式为：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+502 ↑，
故答案为：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+502↑．
（1）由上述分析可知，X为H，Y为N，Z为O，W为Na，用电子式表示Na2O形成过程为：
，故答案为：H；C；O；Na；
；（2）甲是一种气体，通入紫色石蕊试液中，溶液变红．甲为二氧化碳，分子式为CO2，二氧化碳与Na2O2反应的化学方程式为2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，
故答案为：CO2；2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；
（3）乙是一种化石燃料，其分子呈正四面体构型，乙为甲烷，电子式为
；560mL（标准状况下）甲烷的物质的量为
| 0.56L |
| 22.4L/mol |
| 1mol |
| 0.025mol |
故答案为：
；CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H═-890kJ?mol-1；（4）丙是H和O按原子个数比1：1组成的化合物，丙为H2O2，其溶液能使酸性高锰酸钾溶液褪色．将含有0.5mol过氧化氢的溶液滴加到100mL 2mol?L-1酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色恰好褪色，则过氧化氢中氧元素被氧化，令氧元素在氧化产物中化合价为x，根据电子注意守恒，则0.1L×2mol/L×（7-2）=0.5mol×2×[x-（-1）]，解得x=0，故生成氧气，该反应的离子方程式为：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+502 ↑，
故答案为：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+502↑．
点评：本题考查结构性质位置关系、无机物推断、氧化还原反应、常用化学用语，侧重学生对知识的运用，推断元素是解答的关键．
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