题目内容
已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1 H2（g）+
O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1由此可知，在等温下蒸发45g液态水需吸收的热量（ ）
| 1 |
| 2 |
| A、483.6 kJ |
| B、110 kJ |
| C、285.8 kJ |
| D、221 kJ |
考点：反应热和焓变,有关反应热的计算
专题：化学反应中的能量变化
分析：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1，
②H2（g）+
O2（g）═H2O（l）的△H=-285.8kJ?mol-1，
依据盖斯定律计算①-②×2得到：2H2O（l）═2H2O（g）△H=88KJ/mol；
H2O（l）═H2O（g）△H=44KJ/mol；
结合物质的量与热量成正比计算．
②H2（g）+
| 1 |
| 2 |
依据盖斯定律计算①-②×2得到：2H2O（l）═2H2O（g）△H=88KJ/mol；
H2O（l）═H2O（g）△H=44KJ/mol；
结合物质的量与热量成正比计算．
解答：
解：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1，
②H2（g）+
O2（g）═H2O（l）的△H=-285.8kJ?mol-1，
依据盖斯定律计算①-②×2得到：2H2O（l）═2H2O（g）△H=88KJ/mol；
H2O（l）═H2O（g）△H=44KJ/mol；
蒸发45g液态水物质的量=
=2.5mol，需吸收的热量2.5mol×44KJ/mol=110KJ，
故需吸收的热量：110；
故选B．
②H2（g）+
| 1 |
| 2 |
依据盖斯定律计算①-②×2得到：2H2O（l）═2H2O（g）△H=88KJ/mol；
H2O（l）═H2O（g）△H=44KJ/mol；
蒸发45g液态水物质的量=
| 45g |
| 18g/mol |
故需吸收的热量：110；
故选B．
点评：本题考查了化学反应能量变化，盖斯定律计算是关键，题目较简单．
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