题目内容
短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为17，A与C在同一主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是（ ）
| A、最高价氧化物对应的水化物的酸性：A＜C＜D |
| B、氢化物的稳定性：D＜A＜C |
| C、原子半径：B＞C＞D |
| D、A与D可形成离子化合物 |
考点：原子结构与元素周期律的关系
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次递增，A与C为同主族元素，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则A处于第二周期，C、D处于第三周期，B最外层电子数为2，A、C、D三原子最外层电子数之和=17-2=15，只能是A、C最外层电子数为4，D的最外层电子数为7，可推知A为碳、B为Mg、C为Si、D为Cl，据此解答．
解答：
解：短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次递增，A与C为同主族元素，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则A处于第二周期，C、D处于第三周期，B最外层电子数为2，A、C、D三原子最外层电子数之和=17-2=15，只能是A、C最外层电子数为4，D的最外层电子数为7，可推知A为碳、B为Mg、C为Si、D为Cl，
A．非金属性Si＜C＜Cl，最高价氧化物对应的水化物的酸性：硅酸＜碳酸＜高氯酸，故A错误；
B．非金属性Si＜C＜Cl，氢化物稳定性：SiH4＜CH4＜HCl，故B错误；
C．同周期自左而右原子半径减小，故原子半径Mg＞Si＞Cl，故C正确；
D．碳与氯形成的化合物属于共价化合物，故D错误，
故选C．
A．非金属性Si＜C＜Cl，最高价氧化物对应的水化物的酸性：硅酸＜碳酸＜高氯酸，故A错误；
B．非金属性Si＜C＜Cl，氢化物稳定性：SiH4＜CH4＜HCl，故B错误；
C．同周期自左而右原子半径减小，故原子半径Mg＞Si＞Cl，故C正确；
D．碳与氯形成的化合物属于共价化合物，故D错误，
故选C．
点评：本题考查结构性质位置关系应用，确定B最外层电子数及A、C、D所处周期推断元素是解题关键，侧重对元素周期律的考查，难度中等．
练习册系列答案
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在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）
| A、强酸性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42- |
| B、含有0.1 mol?L-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、N02- |
| C、含有0.1 mol?L-1Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl- |
| D、室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、SO42- |
若某原子的摩尔质量为M g?mol-1，则一个该原子的真实质量是（ ）
| A、M g |
| B、1/M g |
| C、M/6.02×1023 g |
| D、6.02×1023/M g |
下列说法中正确的是（ ）
| A、KOH中含有离子键也含有共价键，属于离子化合物 |
| B、HCl溶于水可以导电，所以它属于离子化合物 |
| C、含有共价键的化合物一定是共价化合物 |
| D、阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键 |
下列糖中，既能发生银镜反应，又能发生水解反应的是（ ）
| A、葡萄糖 | B、果糖 |
| C、麦芽糖 | D、淀粉 |
下列溶液中能大量共存的离子组是（ ）
| A、加入铝粉能放出氢气的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、Br- | ||
B、某无色透明溶液中 Cu2+、Na+、Cl-、HCO
| ||
| C、含有大量Fe3+的溶液：SCN-、I-、K+、Br- | ||
| D、在pH=1的溶液中：ClO-、NH4+、K+、Cl- |
关于实验室制取Cl2的反应，下列说法错误的是（ ）
| A、还原剂是HCl，氧化剂是MnO2 |
| B、每生成1mol Cl2，转移电子的物质的量为2mol |
| C、每消耗1mol MnO2，起还原作用的HCl消耗4mol |
| D、生成的Cl2中，除含有一些水蒸气以外，还含有HCl杂质 |
下列物质中，中心原子的杂化类型为sp3杂化的是（ ）
| A、C2H6 |
| B、C2H2 |
| C、BF3 |
| D、C2H4 |
合成氨工业对工、农业生产和国防都有重要意义．