题目内容

19．下图是A、B、C、D、E、F等几种常见有机物之间的转化关系图．其中A是面粉的主要成分；C和E反应能生成F，F具有香味．

在有机物中，凡是具有-CHO结构的物质，具有如下性质：
（1）与新制的氢氧化铜悬浊液反应，产生砖红色的沉淀；
（2）在催化剂作用下，-CHO被氧气氧化为-COOH，即：2R-CHO+O2$→_{△}^{催化剂}$2R-COOH
根据以上信息及各物质的转化关系完成下列各题：
（1）A的分子式为（C6H10O5）n，B中含有的官能团有-OH、-CHO，与B互为同分异构体的一种物质的名称果糖．
（2）A--F中，能与新制氢氧化铜悬浊液产生砖红色的沉淀的物质有葡萄糖和乙醛（填名称）
（3）E与小苏打溶液反应的离子方程式为CH3COOH+HCO3-=CH3COO-+H2O+CO2↑．
（4）C→D的化学方程式为2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3CHO+2H2O反应类型为氧化反应．
（5）C+E→F的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O．

分析 A是面粉中的主要成分，则A为淀粉，分子式为（C6H10O5）n；A充分水解得B，B发酵得C、C氧化生成D，D能与新制的Cu（OH）2反应产生砖红色沉淀，则D中含有醛基，可知B为葡萄糖，其结构简式为CH2OH（CHOH）4CHO，葡萄糖发酵生成乙醇，则C为CH3CH2OH，乙醇氧化生成乙醛，则D为CH3CHO，乙醛氧化生成乙酸，则E为CH3COOH，C与E发生酯化反应生成F，则F为CH3COOCH2CH3，以此来解答．

解答 解：（1）A为淀粉，分子式为（C6H10O5）n；B为葡萄糖，结构简式为CH2OH（CHOH）4CHO，官能团为-OH、-CHO，与葡萄糖互为同分异构体的一种物质为果糖，
故答案为：（C6H10O5）n；-OH、-CHO；果糖；
（2）能够与新制Cu（OH）2反应产生砖红色沉淀的物质中一定含有醛基，A到F中含有醛基的为葡萄糖和乙醛，
故答案为：葡萄糖和乙醛；
（3）乙酸与碳酸氢钠反应生成乙酸钠、二氧化碳气体和水，反应的化学方程式为CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+H2O+CO2↑，离子反应为CH3COOH+HCO3-=CH3COO-+H2O+CO2↑，
故答案为：CH3COOH+HCO3-=CH3COO-+H2O+CO2↑；
（4）C→D的反应方程式为2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3CHO+2H2O，属于氧化反应，
故答案为：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3CHO+2H2O；氧化；
（5）C+E→F的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O，
故答案为：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O．

点评 本题考查有机物的推断，为高频考点，把握流程中官能团的变化、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机物性质的应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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15．下列实验操作可以达到目的是（　　）
操作目的
A工业酒精中加入无水硫酸铜确定工业酒精中是否含有水
B取样，加入NaOH溶液，加热一段时间，冷却后再加AgNO3溶液检验溴乙烷中的溴元素
C让电石与水反应，制得的气体直接通入酸性KMnO4溶液检验制得的气体是否为乙炔
D蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加热一段时间后，再与银氨溶液混合加热检验蔗糖是否水解
A．AB．BC．CD．D
16．在水溶液中能大量共存的一组粒子是（　　）
A．S2O32-、Na+、Cl-、H+B．Na+、Mg2+、Cl-、SO42-
C．Ba2+、Na+、SO42-、OH-D．K+、C2H5OH、MnO4-、H+
7．一定温度下，在三个体积均为2.0L的恒容密闭容器中发生反应：
3CO（g）+3H2（g）═CH3OCH3（g）+CO2（g），各容器中起始物质的量浓度与反应温度如表所示，反应过程中I、Ⅲ容器中CO的物质的量随间变化关系如图所示
容器温度/℃ 物质的起始浓度/mol•L-1
 CO（g） H2（g） CH3OCH3（g） CO2（g）
Ⅰ T1 0.100.10 0 0 
Ⅱ T1 00 0.10 0.10 
Ⅲ T2 0.100.10 0 0
下列说法正确的是（　　）
A．达到平衡时，容器I中的逆反应速率大于容器Ⅲ中的正反应速率
B．达到平衡时，容器I中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和小于I
C．达到平衡时，容器Ⅱ中c（CO2）大于容器Ⅲ中c（CO2）的3倍
D．若起始时向容器Ⅲ中充入四种反应物质且物质的量均为0.04mol，则反应将向正反应方向进行
14．为探究带有结晶水的复盐晶体X（共含五种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：

已知：气体F可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色．请回答：
X含有的元素有S、O、H、Cu、N（用元素符号表示），则X的化学式为Cu3（NH4）4（SO4）5•5H2O．请写出C→E化学方程式CuO+C2H5OH$\stackrel{△}{→}$Cu+CH3CHO+H2O．
4．如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应．钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol，水的质量为100g．下列说法正确的是（　　）
A．甲、乙、丙都属于氧化还原反应
B．甲反应的离子方程式为Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
C．甲、乙、丙充分反应后所得溶液的质量分数分别为w1、w2、w3，则2w1=w2=w3
D．丙充分反应，能产生0.05 mol O2，转移电子0.1 mol
11．亮菌甲素为利胆解痉药，适用于急性胆囊炎治疗，其结构简式如图，下列有关叙述中正确的是（　　）
A．1 mol亮菌甲素与溴水反应最多消耗3 mol Br2
B．分子中所有碳原子不可能共平面
C．1 mol亮菌甲素在一定条件下与NaOH溶液完全反应最多能消耗2 mol NaOH
D．1 mol亮菌甲素在一定条件下可与6 mol H2发生加成反应
8．钼酸钠晶体（Na2MoO4•2H2O）可用于制造生物碱、油墨、化肥、钼红颜料等，也可用于制造阻燃剂和无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂．如图所示是利用钼精矿（主要成分为MoS2，含少量PbS等）为原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图．

请回答下列问题：
（1）Na2MoO4中Mo的化合价为+6
（2）“焙烧”时，有MoO3生成，反应的化学方程式为2MoS2+7O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MoO3+4SO2，氧化产物是MoO3、SO2
（3）“碱浸”生成CO2和另外一种物质，CO2的电子式为，另外一种生成物的化学式为Na2MoO4
（4）若“除重金属离子”时加入的沉淀剂为Na2S，则废渣的成分为PbS（填化学式）
（5）测得“除重金属离子”中部分离子的浓度：c（MoO42-）=0.40mol•L-1，c（SO42-）=0.04mol•L-1．“结晶”前应先除去SO42-，方法是加入Ba（OH）2固体．假设加入Ba（OH）2固体后溶液体积不变，当BaMoO4开始沉淀时，去除的SO42-的质量分数为97.3%．（保留小数点后一位数字）〔已知Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，Ksp（BaMoO4）=4.0×10-8〕
（6）在碱性条件下，将钼精矿加入NaClO溶液中，也可以制备钼酸钠．该反应的离子方程式为MoS2+9ClO-+6OH-=MoO42-+9Cl-+2SO42-+3H2O．
9．金属钠在空气中燃烧生成过氧化钠，下列说法正确的是（　　）
A．该反应过程中的能量变化如图所示
B．生成的过氧化钠属于碱性氧化物
C．反应中每消耗1molO2转移2mol电子
D．过氧化钠与氧化钠所含化学键完全相同

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