题目内容
【题目】（1）FeCl3溶液棕黄色，对此溶液，分别做如下实验，请填表：
编号 | 实践操作 | 实验主要现象 | 离子方程式 |
① | 加入过量铁粉 | ________ | ________ |
② | 加入少量Na2O2粉末 | ________ | 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ Fe3++3OH—=Fe(OH)3↓ |
③ | 加入少量AgNO3溶液 | 生成白色沉淀 | __________________ |
（2）某硝酸钠固体中混有少量硫酸钠杂质，现设计一实验方案，既除去杂质，又配成硝酸钠溶液。实验方案：先将固体溶于蒸馏水配成溶液，选择合适的试剂和操作完成表格中各步实验。
选择试剂 | ① | Na2CO3溶液 | ④ |
实验操作 | ② | ③ | 加热 |
所加入的试剂①可以是_____（填化学式），证明溶液中SO42-已经除尽的方法是______。加入Na2CO3溶液的目的是_____，所加入的试剂④可以是_____（填化学式）。
【答案】铁粉部分溶解，溶液由棕黄色变浅绿色 2Fe3++Fe=3Fe2+ 生成红褐色沉淀并放出无色无味气体 Ag++Cl-=AgCl↓ Ba(NO3)2或者是Ba(OH)2 静置，向上层清液中继续滴加Ba(NO3)2或者是Ba(OH)2，若无沉淀产生则已除尽 除去过量的Ba2+ HNO3
【解析】
(1) ①FeCl3与过量铁粉发生反应2Fe3++Fe=3Fe2+，由于铁粉过量，所以Fe3+完全转化为Fe2+，且铁粉有剩余；
②FeCl3溶液中加入少量Na2O2粉末，由反应的方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
、Fe3++3OH—=Fe(OH)3↓，可以推断出反应的现象；
③加入少量AgNO3溶液，从反应现象“生成白色沉淀”，可推出发生的反应。
（2）某硝酸钠固体中混有少量硫酸钠杂质，可加入Ba(NO3)2或者Ba(OH)2除去SO42-，同时需考虑过量Ba2+的处理，显然应加入Na2CO3，过量的Na2CO3应使用HNO3进行处理。
检验溶液中SO42-是否已经除尽时，可向上层清液中继续滴加Ba(NO3)2或Ba(OH)2，看是否有沉淀生成。
(1) ①FeCl3与过量铁粉发生反应2Fe3++Fe=3Fe2+，由于铁粉过量，所以Fe3+完全转化为Fe2+，溶液由棕黄色变为浅绿色，且铁粉有剩余。答案为：铁粉部分溶解，溶液由棕黄色变浅绿色；2Fe3++Fe=3Fe2+；
②FeCl3溶液中加入少量Na2O2粉末，由反应的方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
、Fe3++3OH—=Fe(OH)3↓，可以推断出反应的现象为生成红褐色沉淀并放出无色无味气体。答案为：生成红褐色沉淀并放出无色无味气体；
③加入少量AgNO3溶液，从反应现象“生成白色沉淀”，可推出发生的反应方程式为Ag++Cl-=AgCl↓。答案为Ag++Cl-=AgCl↓。
（2）某硝酸钠固体中混有少量硫酸钠杂质，可加入Ba2+除去SO42-，同时需考虑过量Ba2+的处理，显然应加入CO32-，过量的CO32-应使用HNO3进行处理。
综合以上分析可知，所加入的试剂①可以是Ba(NO3)2或者是Ba(OH)2，证明溶液中SO42-已经除尽的方法是静置，向上层清液中继续滴加Ba(NO3)2或者是Ba(OH)2，若无沉淀产生则已除尽。加入Na2CO3溶液的目的是除去过量的Ba2+；，所加入的试剂④可以是HNO3。
答案为：Ba(NO3)2或者是Ba(OH)2；静置，向上层清液中继续滴加Ba(NO3)2或者是Ba(OH)2，若无沉淀产生则已除尽；除去过量的Ba2+；HNO3。
挑战100单元检测试卷系列答案【题目】某无色溶液中可能含有Na+、MnO4-、Ba2+、Cl、Br、OH、SO42- 离子中的若干种,常温下依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下（已知Br2在CCl4层呈橙色），下列结论正确的是 （ ）
步骤 | 操作 | 现象 |
① | 用pH试纸检验 | 溶液的pH大于7 |
② | 向溶液中滴加氯水,再加入CCl4震荡,静置 | CCl4层呈橙色 |
③ | 取②所得到的上层溶液加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 | 有白色沉淀产生 |
④ | 过滤③的悬浊液,向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 | 有白色沉淀产生 |
A.肯定含有离子的Na+、Br、OH、 SO42-B.肯定没有的离子是Ba2+、OH、MnO4-
C.可能含有的离子是Cl、Br、SO42-D.不能确定的离子是Na+、Cl、SO42-