题目内容
【题目】一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O72－和Pb2＋，则与1 molCr3＋反应所需PbO2的物质的量为( )
A.1.5 molB.1.0 molC.0.75 molD.3.0 mol
【答案】A
【解析】
根据得失电子守恒进行计算。
根据题意可知反应中Pb从+4价降低到+2价，得到2个电子，Cr从+3价升高到+6价，1 molCr3＋反应生成Cr2O72－失去电子3mol，根据电子得失守恒可知PbO2参与反应得到3mol电子，此时消耗PbO2的物质的量为1.5mol；
答案选A。
应用原理 | 所谓“守恒”就是物质在发生“变化”或两物质在发生“相互作用”的过程中某些物理量的总量保持“不变”。在化学变化中有各种各样的守恒，如质量守恒、原子守恒、得失电子守恒、电荷守恒等 | |
解题步骤 | 第一步 | 明确题目要求解的量 |
第二步 | 根据题目中要求解的量，分析反应过程中物质的变化，找出守恒类型及相关的量 | |
第三步 | 根据守恒原理，梳理出反应前后守恒的量，列式计算求解 | |
【题目】（1）FeCl3溶液棕黄色，对此溶液，分别做如下实验，请填表：
编号 | 实践操作 | 实验主要现象 | 离子方程式 |
① | 加入过量铁粉 | ________ | ________ |
② | 加入少量Na2O2粉末 | ________ | 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ Fe3++3OH—=Fe(OH)3↓ |
③ | 加入少量AgNO3溶液 | 生成白色沉淀 | __________________ |
（2）某硝酸钠固体中混有少量硫酸钠杂质，现设计一实验方案，既除去杂质，又配成硝酸钠溶液。实验方案：先将固体溶于蒸馏水配成溶液，选择合适的试剂和操作完成表格中各步实验。
选择试剂 | ① | Na2CO3溶液 | ④ |
实验操作 | ② | ③ | 加热 |
所加入的试剂①可以是_____（填化学式），证明溶液中SO42-已经除尽的方法是______。加入Na2CO3溶液的目的是_____，所加入的试剂④可以是_____（填化学式）。