将等体积的AlCl3和NaOH溶液混合.充分反应后.发现铝元素有一半形成了沉淀.则此时铝元素的存在形式为( ) ①Al3+和Al(OH)3 ②[Al(OH)4]-和Al(OH)3 ③Al3+和Al2O3 ④[Al(OH)4]-和Al2O3 A．①② B．②③ C．①③ D．②④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

将等体积的AlCl₃和NaOH溶液混合，充分反应后，发现铝元素有一半形成了沉淀，则此时铝元素的存在形式为(　　)

①Al³^＋和Al(OH)₃　②[Al(OH)₄]^－和Al(OH)₃　③Al³^＋和Al₂O₃　④[Al(OH)₄]^－和Al₂O₃

A．①② B．②③ C．①③ D．②④

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下列化学用语的相关表述正确的是

A．H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l） △H=-a kJ/mol，故1 mol NaOH固体与足量的稀盐酸反应，放出热量为a kJ

B．因CuSO4·5H2O（s）=CuSO4（s）+5H2O（1） △H=+b kJ/mol，故1 mol CuSO4（s）溶于足量水时，放出热量为b kJ

C．因氢气的燃烧热为c kJ/mol，故电解水的热化学方程式为：2H2O（1）=2H2（g）+O2（g）△H=+c kJ/mol

D．因N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H=-d kJ/mol，故在某容器中投入1 mol N2与3 mol H2充分反应后，放出热量小于d kJ

下列说法中，正确的是(　　)

A．制造水泥和普通玻璃的原料中都含有石灰石

B．普通玻璃是电的绝缘体，这种透明的固体物质熔点很低

C．石英玻璃能经受温度剧变且能抵抗酸碱的腐蚀

D．硅酸盐可用氧化物形式表示其组成，这表明硅酸盐是由氧化物组成的

以下四种金属中属于有色金属的是(　　)

A．铁　　　　 B．铬　　　　

C．锰　　　　 D．铜

钛(Ti)因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注。常温下钛不和非金属、强酸反应。红热时，却可与常见的非金属单质反应。钛是航空、军工、电力等方面的必需原料。地壳中含钛矿石之一是金红石(TiO₂)，目前大规模生产钛的方法是：第一步：金红石、碳粉混合，在高温条件下通入Cl₂制得TiCl₄和一种可燃性气体，该反应的化学方程式为______________________________，该反应的还原剂是________。

第二步：在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl₄反应制得金属钛。

(1)写出此反应的化学方程式：_____________________________________________。

(2)简述从上述所得产物中获取金属钛的步骤___________________________ _______________________________________________________________________。

在电子工业中，制印刷电路时，常用氯化铁溶液作为铜的腐蚀液，该过程发生的反应为2FeCl₃＋Cu===2FeCl₂＋CuCl₂。该反应利用了铜的什么性质(　　)

A．氧化性 B．还原性

C．导电性 D．导热性

下列溶液氯离子的物质的量浓度与50 mL 1 mol·L-1AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是

A．150 mL 3 mol·L-1氯酸钾溶液 B．75 mL 3 mol·L-1氯化钙溶液

C．150 mL 3 mol·L-1氯化钾溶液 D．50 mL 3 mol·L-1氯化镁溶液

关于O2与O3气体，下列比值一定为2:3的是

A．若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比

B．若温度及压强相同，两种气体的密度之比

C．若两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比

D．若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比

下列反应中浓硫酸只表现强氧化性的是(　　)

A．2NH₃＋H₂SO₄(浓)(NH₄)₂SO₄

B．C＋2H₂SO₄(浓)CO₂↑＋2SO₂↑＋2H₂O

C．Cu＋2H₂SO₄(浓)CuSO₄＋SO₂↑＋2H₂O

D．2FeO＋4H₂SO₄(浓)Fe₂(SO₄)₃＋SO₂↑＋4H₂O

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