题目内容
钛(Ti)因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注。常温下钛不和非金属、强酸反应。红热时，却可与常见的非金属单质反应。钛是航空、军工、电力等方面的必需原料。地壳中含钛矿石之一是金红石(TiO2)，目前大规模生产钛的方法是：第一步：金红石、碳粉混合，在高温条件下通入Cl2制得TiCl4和一种可燃性气体，该反应的化学方程式为______________________________，该反应的还原剂是________。
第二步：在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛。
(1)写出此反应的化学方程式：_____________________________________________。
(2)简述从上述所得产物中获取金属钛的步骤___________________________ _______________________________________________________________________。
解析： 因为钛①常温下不与非金属、强酸反应，②红热时可与常见非金属单质反应，可类比一般不活泼金属氧化物，选用碳做还原剂制取金属，金属与Cl2生成氯化物。两反应合并的化学方程式为：TiO2＋2C＋2Cl2
TiCl4＋2CO。
第二步：(1)Mg为活泼金属，在氩气作为保护气的环境中还原TiCl4：2Mg＋TiCl4
2MgCl2＋Ti。(2)还原出的Ti与Mg混合，分离时用强酸，因钛不与强酸反应，而Mg溶于强酸中，然后过滤、洗涤，即可得纯净钛。
答案： 第一步：TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO C
第二步：(1)2Mg＋TiCl42MgCl2＋Ti
(2)将还原后的产物溶于过量的盐酸中，然后过滤、洗涤，即可得到纯净的钛
已知25℃时有关物质的电离平衡常数：
| 弱酸 | CH3COOH | 苯酚 | H2CO3 |
| 电离平衡常数 | 1.75×l0–5 | 1.1×l0–10 | K1=4.4×l0–7 K2=4.7×l0–11 |
下列叙述错误的是
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：
pH（C6H5ONa）＞pH（Na2CO3）＞pH（NaHCO3）＞pH（CH3COONa）
B．向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体反应为：C6H5O– +H2O + CO2 →C6H5OH +HCO3－
C．等物质的量浓度的苯酚稀溶液与 NaOH稀溶液等体积混合后溶液中：
c(Na+)＞c(C6H5O–)＞c(OH–)＞c(H+)
D．NaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c(Na+)+ c(H+)＝c(OH–)+ c(HCO3–) +2c(CO32–)
制烧碱所用盐水需两次精制。第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等离子，过程如下：
Ⅰ．向粗盐水中加入过量BaCl2溶液，过滤；
Ⅱ．向所得滤液中加入过量Na2CO3溶液，过滤；
Ⅲ．滤液用盐酸调节pH，获得一次精制盐水。
（1）过程Ⅰ、Ⅱ生成的部分沉淀及其溶解度（20℃/g）如下表：
| CaSO4 | Mg2(OH)2CO3 | CaCO3 | BaSO4 | BaCO3 |
| 2.6×10-2 | 2.5×10-4 | 7.8×10-4 | 2.4×10-4 | 1.7×10-3 |
①检测Fe3+是否除尽的方法是________________________________________。
②过程Ⅰ选用BaCl2而不选用CaCl2，运用表中数据解释原因____________________。
③检测Ca2+、Mg2+、Ba2+是否除尽时，只需检测_______（填离子符号）。
（2）第二次精制要除去微量的I－、IO3－、NH4+、Ca2+、Mg2+，流程示意如下：
①过程Ⅳ除去的离子是________________。
②过程VI中，在电解槽的阴极区生成NaOH，结合化学平衡原理解释：___________。
