Question

13．下列说法不正确的是（　　）

• A． 1L水中溶解了58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/L
• B． 从1L 2mol/L的H₂SO₄溶液中取出0.5L，该溶液中氢离子的浓度为4mol/L
• C． 配制100mL0.5 mol/L的NaCl溶液，需用托盘天平称取食盐2.9g
• D． 中和100mL 1mol/L的H₂SO₄溶液，需NaOH为8g

Answer 1

分析 A、水的体积不等于溶液的体积；
B、从1L2mol/L的H₂SO₄溶液中取出0.5L，该溶液的浓度不变；
C、该溶液氯化钠的物质的量浓度为0.5mol/L，根据n=cV计算氯化钠的物质的量，再根据m=nM计算氯化钠质量；
D、根据H⁺+OH^-=H₂O计算．

解答 解：A、水的密度与NaCl溶液的密度不等，则配制后溶液的体积不等于1L，故A错误；
B、溶液为均一的混合物，从1L2mol/L的H₂SO₄溶液中取出0.5L，该溶液的浓度不变，氢离子的浓度为4mol/L，故B正确；
C、氯化钠的物质的量浓度为0.5mol/L，配制100mL该溶液需用NaCl质量为0.1L×0.5mol/L×58.5g/mol=2.925g，天平精确到0.1g，所以需要称量氯化钠质量为2.9g，故C正确；
D、根据H⁺+OH^-=H₂O，需要NaOH的物质的量为0.1L×1mol/L×2=0.2mol，质量为0.2mol×40g/mol=8g，故D正确．
故选A．

点评 本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，注意水的密度与NaCl溶液的密度不等，水的体积不等于溶液的体积．