题目内容
设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA
B．由2H和18O组成的水11 g，所含的中子数为5NA
C．14 g乙烯、丙烯的混合气体，含有C—H键数为2NA
D．50 mL 18 mol·L-1浓硫酸与足量铜反应，转移的电子数为1.8NA
C
【解析】
试题分析：A．过氧化钠中氧元素是—1价，与水的反应中过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，则1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为NA，A错误；B．由2H和18O组成的水11 g，其物质的量是11g÷22g/mol＝0.5mol，该水分子中含有12个中子，则所含的中子数为6NA，B错误；C．乙烯和丙烯的最简式相同，均是CH2，所以14 g乙烯、丙烯的混合气体含有1mol CH2，则含有C—H键数为2NA，C正确；D．50 mL 18 mol·L-1浓硫酸的物质的量是0.9mol，理论上作氧化剂的是0.45mol，转移0.9mol电子，氮在反应过程中浓硫酸浓度降低，稀硫酸与铜不反应，则与足量铜反应，转移的电子数小于0.9 NA，D错误，答案选C。
考点：考查阿伏加德罗常数的计算
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案（一）（10分）标准状况下，向100 mL NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，测得最后所得溶液显碱性（反应前后溶液的体积变化忽略不计）。在溶液M中逐滴缓慢滴加1 mol/L盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：
已知图中B点位置固定，V（B）=300 ml。，而点A、C可在各自的轴上移动。
（1）原溶液的物质的量浓度为 mol/L。B点时，最终所得溶液中的溶质的物质的量浓度是 mol/L。（两种溶液混合时体积可以直接相加）。
（2）V（A）的取值不同时，溶液M中的溶质的成分也不同，请填写下表：
V（A）的取值 | V（A）=0 | 0<V（A）<150 | V（A）=150 | 150<V（A）<300 |
溶质的成分 | ① | ② | ③ | ④ |
（3）取V（A）=100 mL时对应的溶液M 30 mL与等体积的l mol/L的盐酸按各种可能的方式混合，产生的气体体积V mL，则V的取值范围是 。
（二）(5分)向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 mol·L－1的NaOH溶液1.0 L，此时溶液呈中性，金属离子已完 全沉淀，沉淀质量为39.2 g。求
①混合物中Cu的质量为_____________
②产生的NO在标准状况下的体积为_____________
2NO2（g）
C(g) △H=－a kJ·mol-1，20s后，反应达到平衡状态，生成1 mol C气体，放出热量Q1kJ。回答下列问题。
将 （填“变大”“变小”“不变”）。
比值不变
（14分）汽车尾气中的主要污染物是NO和CO。为了减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：
（1）2NO(g)+2CO(g)≒2CO2(g)+N2(g) △H=-746.5KJ/mol (条件为使用催化剂)
已知：
2C (s)+O2(g)≒2CO(g) △H=-221.0KJ/mol
C (s)+O2(g)≒CO2(g) △H=-393.5KJ/mol
则N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H= kJ·mol-1。
（2）T℃下，在一容积不变的密闭容器中，通入一定量的NO和CO，用气体传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
C(NO)10-4 mol/L | 10.0 | 4.50 | C1 | 1.50 | 1.00 | 1.00 |
C(CO)10-3 mol/L | 3.60 | 3.05 | C2 | 2.75 | 2.70 | 2.70 |
①c1合理的数值为 。（填字母标号）
A．4.20 B．4.00 C．3.50 D．2.50
②前2s内的平均反应速率v（CO2）= 。
③不能作为判断该反应达到平衡状态的标志是 。（填字母标号）
a．
b．容器中混合气体的密度保持不变
c．容器中气体的压强不变
d．CO2的体积分数不变
（3）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率。根据下表设计的实验测得混合气体中NO的浓度随时间t变化的趋势如下图所示：
实验 编号 | T/oC | NO初始浓 度/10－3mol·L－1 | CO初始浓 度/10－3mol·L－1 | 催化剂的比 表面积/m2·g－1 |
① | 350 | 1．20 | 5．80 | 124 |
② | 280 | 1．20 | 5．80 | 124 |
③ | 280 | 1．20 | 5．80 | 82 |
则曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的实验编号依次为 。
（4）已知：CO通入新制的银氨溶液中可生成银镜，同时释放一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。某温度下，向1L密闭容器中充入1molNO和1molCO，反应达到平衡后，将平衡混合气体通入足量新制的银氨溶液中，生成43．2g Ag，则该温度下，反应2NO(g)+2CO(g)≒2CO2(g)+N2(g)(条件为使用催化剂)的化学平衡常数K= 。
（5）CO可作燃料电池的燃气。用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物做电解质，空气与CO2的混合气为正极助燃气，制得650oC下工作的燃料电池。该电池总反应方程式为2CO+O2=2CO2则负极反应式为 。
