题目内容
18．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的①NaOH（固体） ②H2O ③HCl ④CH3COONa（固体）（ ）
| A． | ①② | B． | ②③ | C． | ③④ | D． | ②④ |
分析 减缓反应速率应使盐酸溶液的浓度降低，因铁粉过量，如不影响生成氢气的总量，则所加入物质不能改变酸溶液所能电离出的H+离子总物质的量．
解答 解：①NaOH固体能与盐酸反应，减小生成氢气的总量，故①错误；
②加入H2O使盐酸溶液的浓度降低，反应速率减小，且不影响生成氢气的总量，故②正确；
③加入氯化氢可以使得产生氢气的量增加，故③错误；
④CH3COONa固体与盐酸反应生成弱电解质，溶液H+离子浓度降低，但不影响生成氢气的总量，故④正确；
故选D．
点评 本题考查化学反应速率的影响因素，题目难度不大，注意基础知识的积累是关键．
练习册系列答案
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8．下列四个图象的有关描述错误的是（ ）
注：△E：表示能量，p表示压强；t表示时间，V表示体积，%表示B的体积百分含量．
注：△E：表示能量，p表示压强；t表示时间，V表示体积，%表示B的体积百分含量．
| A． | 图1表示化学反应2S02（g）+O2（g）?2S03（g）的能量变化，该反应的△H=A一BkJ/mol | |
| B． | 图2表示其他条件不变时，反应2A（g）+B（g）?c（g）+D（g）在不同压强下随时间的变化 | |
| C． | 图3表示体积和浓度均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液 | |
| D． | 图4表示100 ml O．1 mol•L-Na2C03和NaHC03两种溶液中，分别逐滴滴加0.1 mol•L-1HCl，产生CO2 的体积随盐酸体积的变化，则b表示NaHCO3溶液 |
9．25℃时，浓度均为0.1mol•L-1的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和11．下列说法正确的是（ ）
| A． | 在0.1 mol•L-1BA溶液中c（A-）+c（H+）=c（BOH）+c（OH-） | |
| B． | 若将0.1 mol•L-1BOH溶液稀释至0.001 mol•L-1则溶液的pH=9 | |
| C． | 若将一定量的上述两溶液混合后pH=7，则混合液中：c（A-）＞c（B+） | |
| D． | 若将上述两溶液按体积比1：2混合，则混合液中：c（B+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+） |
6．关于下列各图的叙述中正确的是（ ）
| A． | 甲可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性（I）的变化 | |
| B． | 乙可表示在恒容密闭容器中反应“2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0”的平衡常数K正、K逆随温度的变化 | |
| C． | 丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B＞A | |
| D． | 丁表示常温下，稀释pH相同的HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则HA的酸性比HB的酸性强 |
（催化剂也可以写FeBr3）．
3．下列各元素的性质或原子结构递变规律错误的是（ ）
| A． | Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 | |
| B． | P、S、Cl元素的最高正价依次升高 | |
| C． | Li、N、K的电子层数依次增多 | |
| D． | N、O、F原子半径依次增大 |
7．蒸干灼烧下列物质的水溶液，能得到该物质的是（ ）
| A． | AlC13 | B． | Fe2（SO4）3 | C． | NaHCO3 | D． | （NH4）2CO3 |
完成下列方程式