下列图示与对应的叙述相符的是( )A．图1可表示向醋酸溶液中通入氨气时.溶液导电性随氨气量的变化B．图2所示实验为常温下用0.01mol•L-1的HCl溶液滴定20mL0.01mol•L-1的NaOH溶液C．图2可表示常温下pH相同的NaOH溶液与氨水稀释过程的pH变化.其中曲线b是氨水的pH变化D．图4可以表示常温下pH=2的HCl溶液加� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．下列图示与对应的叙述相符的是（　　）

	A．	图1可表示向醋酸溶液中通入氨气时，溶液导电性随氨气量的变化
	B．	图2所示实验为常温下用0.01mol•L^-1的HCl溶液滴定20mL0.01mol•L^-1的NaOH溶液
	C．	图2可表示常温下pH相同的NaOH溶液与氨水稀释过程的pH变化，其中曲线b是氨水的pH变化
	D．	图4可以表示常温下pH=2的HCl溶液加水稀释倍数与pH的变化关系

分析 A、溶液的导电性与溶液中离子的浓度成正比；
B、用0.01mol•L^-1的HCl溶液滴定20mL0.01mol•L^-1的NaOH溶液，开始时溶液为碱性，pH大于7；
C、一水合氨是弱电解质，氢氧化钠是强电解质，加水稀释两种溶液时，促进一水合氨电离，利用两溶液在稀释时强碱的变化程度大来分析解答；
D、HCl溶液加水稀释，溶液的pH始终小于7．

解答解：A、醋酸是弱电解质，向醋酸中通入氨气，醋酸和氨气反应生成强电解质醋酸铵，溶液中离子浓度增大，导电性应增强，故A错误；
B、用0.01mol•L^-1的HCl溶液滴定20mL0.01mol•L^-1的NaOH溶液，开始时溶液是NaOH为碱性溶液，pH大于7，随着滴定进行，pH减小，故B错误；
C、一水合氨是弱电解质，氢氧化钠是强电解质，加水稀释溶液促进弱电解质电离，导致稀释溶液氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度变化较大，氨水中氢氧根离子浓度变化较小，pH变化较小，则b是氨水溶液，故C正确；
D、HCl溶液加水稀释，溶液仍是HCl溶液，显酸性，溶液的pH始终小于7，故D错误；
故选C．

点评本题以图象的形式考查平衡常数动、化学反应中的能量变化、中和滴定等，难度中等，需要学生具有扎实的基础知识与读图获取信息的能力．

练习册系列答案

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选项	物质	杂质	试剂	主要操作
A	SiO₂	Fe₂O₃	HCl	过滤
B	Na₂CO₃	NaCl	BaCl₂	过滤
C	Fe Cl₃	Fe Cl₂	Fe	过滤
D	碘水	Br₂	CCl₄	萃取

12．看是否符合题设条件及要求．如“过量”“少量”“物质的量”“适量”“任意量”以及滴加顺序等对反应方式的影响如：往FeBr₂溶液中通入少量C1₂的离子方程式为2Fe²⁺+C1₂═2Fe³⁺+2Cl^-，往FeBr₂溶液中通入过量C1₂的离子方程式为：3Cl₂+2Fe²⁺+4Br^-═2Fe³⁺+6Cl^-+2Br₂．

19．下列各组溶液不加任何试剂就能鉴别的是（　　）

	A．	碳酸钠、氢氧化钠、酚酞		B．	氢氧化钠、氢氧化钡、硫酸
	C．	硫酸、碳酸钠、氢氧化钠		D．	硫酸铜、盐酸、硫酸

4．单晶硅是制作电子集成电路的基础材料．科学家预计，到2011年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大的多，这对硅的纯度要求很高．用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为：
①SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Si+2CO
②Si+2Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SiCl₄
③SiCl₄+2H₂Si+4HCl，
其中，反应②属于（　　）

11．某金属的硝酸盐受热分解生成NO₂、O₂该金属氧化物．已知NO₂和O₂的分子个数比为8：1，则在分解过程中该金属的化合价将（　　）

8．关于元素周期表的说法不正确的是（　　）

	A．	元素周期表有7个主族7个周期
	B．	原子最外电子层只有2个电子的元素可能是金属元素也可能是非金属元素
	C．	在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到耐高温耐腐蚀的合金材料
	D．	元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

9．莫尔盐[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O]常作氧化还原滴定的基准物质，在1L 0.1mol/L的该盐溶液中，下列有关比较正确的是（　　）

	A．	c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=0.1 mol/L		B．	2c（Fe²⁺）+c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-）
	C．	c（NH₄⁺）：c（Fe²⁺）：c（SO₄^2-）=2：1：2		D．	c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Fe²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

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