题目内容

4．下列图示与对应的叙述相符的是（　　）
A．图1可表示向醋酸溶液中通入氨气时，溶液导电性随氨气量的变化
B．图2所示实验为常温下用0.01mol•L-1的HCl溶液滴定20mL0.01mol•L-1的NaOH溶液
C．图2可表示常温下pH相同的NaOH溶液与氨水稀释过程的pH变化，其中曲线b是氨水的pH变化
D．图4可以表示常温下pH=2的HCl溶液加水稀释倍数与pH的变化关系

分析 A、溶液的导电性与溶液中离子的浓度成正比；
B、用0.01mol•L-1的HCl溶液滴定20mL0.01mol•L-1的NaOH溶液，开始时溶液为碱性，pH大于7；
C、一水合氨是弱电解质，氢氧化钠是强电解质，加水稀释两种溶液时，促进一水合氨电离，利用两溶液在稀释时强碱的变化程度大来分析解答；
D、HCl溶液加水稀释，溶液的pH始终小于7．

解答 解：A、醋酸是弱电解质，向醋酸中通入氨气，醋酸和氨气反应生成强电解质醋酸铵，溶液中离子浓度增大，导电性应增强，故A错误；
B、用0.01mol•L-1的HCl溶液滴定20mL0.01mol•L-1的NaOH溶液，开始时溶液是NaOH为碱性溶液，pH大于7，随着滴定进行，pH减小，故B错误；
C、一水合氨是弱电解质，氢氧化钠是强电解质，加水稀释溶液促进弱电解质电离，导致稀释溶液氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度变化较大，氨水中氢氧根离子浓度变化较小，pH变化较小，则b是氨水溶液，故C正确；
D、HCl溶液加水稀释，溶液仍是HCl溶液，显酸性，溶液的pH始终小于7，故D错误；
故选C．

点评 本题以图象的形式考查平衡常数动、化学反应中的能量变化、中和滴定等，难度中等，需要学生具有扎实的基础知识与读图获取信息的能力．

练习册系列答案
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14．用固体烧碱配制500mL0.1mol•L-1的NaOH溶液，请回答以下问题：
（1）需称量2.0g烧碱固体，应盛放在烧杯中中进行称量．
（2）配制过程中，用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒，还需要玻璃仪器烧杯 胶头滴管 500ml容量瓶．
（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：①计算②称量 ③溶解 ④冷却 ⑤转移
⑥洗涤 ⑦定容 ⑧摇匀 ⑨倒入试剂瓶中贴标签保存
（4）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是搅拌、引流
（5）下列操作对所配溶液的浓度有何影响？（填“偏高、偏低或无影响”）
A．定容时，俯视刻度线，对所配溶液浓度有何影响偏高
B．将NaOH溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒偏低
C．定容时多加了水，后用胶头滴管吸出偏低
D．容量瓶中有少量的蒸馏水无影响
E．将烧杯内的NaOH溶液向容量瓶中转移时，因操作不当使部分溅出瓶外偏低．
15．如表物质的方法正确的是（　　）
选项物质杂质试剂主要操作
ASiO2Fe2O3HCl过滤
BNa2CO3NaClBaCl2过滤
CFe Cl3Fe Cl2Fe过滤
D碘水Br2CCl4萃取
A．AB．BC．CD．D
12．看是否符合题设条件及要求．如“过量”“少量”“物质的量”“适量”“任意量”以及滴加顺序等对反应方式的影响如：往FeBr2溶液中通入少量C12的离子方程式为2Fe2++C12═2Fe3++2Cl-，往FeBr2溶液中通入过量C12的离子方程式为：3Cl2+2Fe2++4Br-═2Fe3++6Cl-+2Br2．
19．下列各组溶液不加任何试剂就能鉴别的是（　　）
A．碳酸钠、氢氧化钠、酚酞B．氢氧化钠、氢氧化钡、硫酸
C．硫酸、碳酸钠、氢氧化钠D．硫酸铜、盐酸、硫酸
4．单晶硅是制作电子集成电路的基础材料．科学家预计，到2011年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大的多，这对硅的纯度要求很高．用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为：
①SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Si+2CO    
②Si+2Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SiCl4
③SiCl4+2H2Si+4HCl，
其中，反应②属于（　　）
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
11．某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、O2该金属氧化物．已知NO2和O2的分子个数比为8：1，则在分解过程中该金属的化合价将（　　）
A．无法确定B．升高C．不变D．降低
8．关于元素周期表的说法不正确的是（　　）
A．元素周期表有7个主族7个周期
B．原子最外电子层只有2个电子的元素可能是金属元素也可能是非金属元素
C．在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到耐高温耐腐蚀的合金材料
D．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
9．莫尔盐[（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]常作氧化还原滴定的基准物质，在1L 0.1mol/L的该盐溶液中，下列有关比较正确的是（　　）
A．c（NH4+）+c（NH3•H2O）=0.1 mol/LB．2c（Fe2+）+c（NH4+）=2c（SO42-）
C．c（NH4+）：c（Fe2+）：c（SO42-）=2：1：2D．c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH-）

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