题目内容
12．看是否符合题设条件及要求．如“过量”“少量”“物质的量”“适量”“任意量”以及滴加顺序等对反应方式的影响如：往FeBr2溶液中通入少量C12的离子方程式为2Fe2++C12═2Fe3++2Cl-，往FeBr2溶液中通入过量C12的离子方程式为：3Cl2+2Fe2++4Br-═2Fe3++6Cl-+2Br2．分析 二价铁离子、溴离子都具有还原性，二价铁离子还原性强于氯气，溴化亚铁中通入氯气，氯气先氧化二价铁离子，剩余氯气再氧化溴离子，若氯气足量，二价铁离子、溴离子都被氧化生成三价铁离子和溴单质，据此写出反应离子方程式．
解答 解：二价铁离子、溴离子都具有还原性，二价铁离子还原性强于氯气，溴化亚铁中通入氯气，氯气先氧化二价铁离子，剩余氯气再氧化溴离子，往FeBr2溶液中通入过量C12，二价铁离子、溴离子都被氧化，离子方程式：3Cl2+2Fe2++4Br-═2Fe3++6Cl-+2Br2，
故答案为：3Cl2+2Fe2++4Br-═2Fe3++6Cl-+2Br2．
点评 本题考查了离子方程式的书写，侧重考查反应物用量不同发生反应不同的离子反应，明确二价铁离子、溴离子还原性强弱，明确反应物用量是解题关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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2．S原子的摩尔质量是32g/mol，1mol H2SO4的质量是98g，2mol H2SO4约有8NA个氧原子．0.49kg H2SO4中含有5mol H2SO4 2mol Ne含有20NA个电子．
3．在一定温度下的恒容密闭容器中，反应A（s）+2B（g）?C（g）+D（g），反应已达到平衡的标志是（ ）
| A． | 反应混合物中各组分的浓度相等 | B． | 混合气体的密度不再改变 | ||
| C． | 混合气体的压强不再变化 | D． | 两种物质C、D的反应速率之比为1：1 |
17．不能用H++OH-=H2O表示的反应是（ ）
| A． | 盐酸与氢氧化钾溶液反应 | B． | 稀盐酸与氢氧化钠溶液反应 | ||
| C． | 稀硝酸与氢氧化钠溶液反应 | D． | 硅酸与氢氧化钠溶液反应 |
4．下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
| A． | 图1可表示向醋酸溶液中通入氨气时，溶液导电性随氨气量的变化 | |
| B． | 图2所示实验为常温下用0.01mol•L-1的HCl溶液滴定20mL0.01mol•L-1的NaOH溶液 | |
| C． | 图2可表示常温下pH相同的NaOH溶液与氨水稀释过程的pH变化，其中曲线b是氨水的pH变化 | |
| D． | 图4可以表示常温下pH=2的HCl溶液加水稀释倍数与pH的变化关系 |
16．为提纯如表物质（括号内为杂质）选用的试剂和分离方法都正确的是（ ）
| 物质 | 试剂 | 分离方法 | |
| ① | KNO3（NaCl） | 蒸馏水 | 降温结晶 |
| ② | CO2（HCl） | 饱和Na2CO3溶液 | 洗气 |
| ③ | 乙酸乙酯（乙酸） | NaOH溶液 | 分液 |
| ④ | Cl2（HCl） | 饱和NaCl溶液 | 洗气 |
| A． | ①③ | B． | ①④ | C． | 只有 ④ | D． | ③④ |
17．下列描述正确的是（ ）
| A． | 氯水的标签上应标注： | B． | O2-的结构示意图： | ||
| C． | 乙烯的结构简式：CH2CH2 | D． | BeCl2的电子式： |