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11．某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、O2该金属氧化物．已知NO2和O2的分子个数比为8：1，则在分解过程中该金属的化合价将（ ）| A． | 无法确定 | B． | 升高 | C． | 不变 | D． | 降低 |
分析 某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、O2和某金属氧化物，氮元素化合价由+5价降低为+4价，氧元素化合价由-2价升高为0价，根据NO2和 O2的分子个数比为8：1，计算氮原子得到的电子、氧原子失去的电子．根据电子转移守恒，判断金属元素化合价变化
解答 解：某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、O2和某金属氧化物，氮元素化合价由+5价降低为+4价，氧元素化合价由-2价升高为0价，NO2和O2的分子个数比为8：1，令NO2和 O2的分子个数分别为8、1，氮原子得到的电子数为8，氧原子失去的电子为1×2×[0-（-2）]=4，由氧化还原反应中得失电子数目相等可知，金属元素化合价应升高，失去电子．
故选B．
点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及电子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．
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4．下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
| A． | 图1可表示向醋酸溶液中通入氨气时，溶液导电性随氨气量的变化 | |
| B． | 图2所示实验为常温下用0.01mol•L-1的HCl溶液滴定20mL0.01mol•L-1的NaOH溶液 | |
| C． | 图2可表示常温下pH相同的NaOH溶液与氨水稀释过程的pH变化，其中曲线b是氨水的pH变化 | |
| D． | 图4可以表示常温下pH=2的HCl溶液加水稀释倍数与pH的变化关系 |
16．为提纯如表物质（括号内为杂质）选用的试剂和分离方法都正确的是（ ）
| 物质 | 试剂 | 分离方法 | |
| ① | KNO3（NaCl） | 蒸馏水 | 降温结晶 |
| ② | CO2（HCl） | 饱和Na2CO3溶液 | 洗气 |
| ③ | 乙酸乙酯（乙酸） | NaOH溶液 | 分液 |
| ④ | Cl2（HCl） | 饱和NaCl溶液 | 洗气 |
| A． | ①③ | B． | ①④ | C． | 只有 ④ | D． | ③④ |
3．
如图用来研究钢铁制品的腐蚀，装置的气密性良好，且开始时U形管两端的红墨水液面相平．一段时间后能观察到铁钉生锈．下列说法不正确的是（ ）
如图用来研究钢铁制品的腐蚀，装置的气密性良好，且开始时U形管两端的红墨水液面相平．一段时间后能观察到铁钉生锈．下列说法不正确的是（ ）| A． | 铁钉表面发生的反应为Fe-3e-=Fe3+ | |
| B． | 若液体a为稀盐酸，则U形管液面右高左低 | |
| C． | 若液体a为食盐水，则U形管液面左高右低 | |
| D． | 若液体a为食用油，则铁钉生锈速率较慢 |
20．下列制取蒸馏水的实验装置与操作的说法中，不正确的是（ ）
| A． | 可用过滤的方法制取蒸馏水 | |
| B． | 冷凝器中的水流方向是从下口进入，上口排出 | |
| C． | 实验中需要在蒸馏烧瓶中加入几片碎瓷片或沸石 | |
| D． | 给蒸馏烧瓶加热时要垫上石棉网 |
电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污 物而沉积下来，具有净化水的作用．阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用．某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置示意图，如图所示．