Question

2．Na₂CO₃和KHCO₃混合物与7.3%的盐酸450g恰好完全反应，放出标况下15.68L CO₂，则混合物中含Na₂CO₃多少摩尔？

Answer 1

分析 发生Na₂CO₃+2HCl=NaCl++CO₂↑+H₂O、KHCO₃+HCl=KCl+CO₂↑+H₂O，n（HCl）=$\frac{450g×7.3%}{36.5g/mol}$=0.9mol，n（CO₂）=$\frac{15.68L}{22.4L/mol}$=0.7mol，结合反应计算．

解答 解：n（HCl）=$\frac{450g×7.3%}{36.5g/mol}$=0.9mol，n（CO₂）=$\frac{15.68L}{22.4L/mol}$=0.7mol，
设混合物含Na₂CO₃为xmol，KHCO₃为ymol，则
$\left\{\begin{array}{l}{2x+y=0.9}\\{x+y=0.7}\end{array}\right.$
解得x=0.2mol，
答：混合物中含Na₂CO₃为0.2摩尔．

点评 本题考查混合物的计算，为高频考点，把握发生的反应、物质的量关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意守恒法应用，题目难度不大．