题目内容
下列电池工作时，O2在正极放电的是（ ）
A、 锌锰电池 |
B、 氢燃料电池 |
C、 铅蓄电池 |
D、 镍镉电池 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：电池工作时，O2在正极放电，则正极上氧气得到电子，发生O2+4H++4e-=2H2O或O2+2H2O+4e-=4OH-，以此来解答．
解答：
解：A．锌锰干电池中电极反应式，负极反应为Zn-2e-═Zn2+，正极反应为2MnO2+2NH4++2e-=Mn2O3+2NH3+H2O，所以不符合题意，故A错误；
B．酸性氢氧燃料电池电极反应式为2H2-4e-=4H+、O2+4H++4e-=2H2O，碱性氢氧燃料电池电极反应式为2H2-4e-+4OH-=4H2O、O2+2H2O+4e-=4OH-，所以符合题意，故B正确；
C．铅蓄电池放电时负极电极反应为Pb-2e-+SO42-=PbSO4 ，正极电极反应为PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O，所以不符合题意，故C错误；
D．镍镉电池放电正极反应为2NiOOH+2H2O+2e-=2Ni（OH）2+2OH-，负极反应为Cd+2OH--2e-=Cd（OH）2，所以不符合题意，故D错误；
故选B．
B．酸性氢氧燃料电池电极反应式为2H2-4e-=4H+、O2+4H++4e-=2H2O，碱性氢氧燃料电池电极反应式为2H2-4e-+4OH-=4H2O、O2+2H2O+4e-=4OH-，所以符合题意，故B正确；
C．铅蓄电池放电时负极电极反应为Pb-2e-+SO42-=PbSO4 ，正极电极反应为PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O，所以不符合题意，故C错误；
D．镍镉电池放电正极反应为2NiOOH+2H2O+2e-=2Ni（OH）2+2OH-，负极反应为Cd+2OH--2e-=Cd（OH）2，所以不符合题意，故D错误；
故选B．
点评：本题考查原电池原理，为高频考点，把握正负极上发生的反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写，要结合电解质溶液酸碱性书写，题目难度中等．
练习册系列答案
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X、Y、R、Q是短周期元素，R、Q和X、Y分别处于同一周期，R、Y处于同一主族，Q2-和X2+具有相同的电子层结构，其中Q是地壳中含量最高的元素，R最外层电子数是次外层的2倍．下列说法正确的是（ ）
| A、离子半径：Q2-＞X2+ |
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下列物质性质与应用关系的描述正确的是（ ）
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| B、铝具有强氧化性，生产上可用铝热反应制取一些金属 |
| C、氢氧化铝具有两性，医疗上可用其治疗胃酸过多 |
| D、钠具有强还原性，可用其与硫酸铜溶液反应来制取铜 |
已知下面三个数据：7.2×10-4 mol?L-1、4.6×10-4 mol?L-1、4.9×10-10 mol?L-1分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCN+HNO2═HCN+NaNO2 NaCN+HF═HCN+NaF NaNO2+HF═HNO2+NaF．由此可判断下列叙述不正确的是（ ）
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用选项中的电极、溶液和如图所示装置可组成原电池．下列现象或结论叙述正确的是（ ）下列化学用语表示正确的是（ ）
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B、S2-的结构示意图： | ||
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| ||
D、羟基的电子式： |
由一氧化碳、甲烷和乙烷组成的混合气体8.96L（标准状况），在足量氧气中充分燃烧后，生成气体先通过足量浓硫酸，再通过足量氢氧化钠溶液，测知氢氧化钠溶液增重26.4g，则原混合气体中乙烷的物质的量为（ ）
| A、0.1 mol |
| B、大于或等于0.2 mol且小于0.3 mol |
| C、等于0.2 mol |
| D、大于0.1 mol且小于0.3 mol |