某元素M2+核外电子数为24.该元素是下列原子中的( )A．${\;} {24}^{52}$CrB．${\;} {12}^{24}$MgC．${\;} {26}^{56}$FeD．${\;} {22}^{48}$Ti 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

20．某元素M²⁺核外电子数为24，该元素是下列原子中的（　　）

A．

${\;}_{24}^{52}$Cr

B．

${\;}_{12}^{24}$Mg

C．

${\;}_{26}^{56}$Fe

D．

${\;}_{22}^{48}$Ti

分析某元素M²⁺核外电子数为24，则该原子有26个电子，据此解答．

解答解：某元素M²⁺核外电子数为24，则该原子有26个电子，则为Fe元素，
故选C．

点评本题考查了原子结构和元素性质，熟悉原子结构及原子核外电子排布规律是解本题关键，题目难度不大．

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10．霞石是一种硅酸盐，其组成可表示为K₂O•3Na₂0•4Al₂O₃•8SiO₂，某小组同学设计以霞石为原料制备Al₂O₃的方案如图：

请回答下列问题：
（1）沉淀1的化学式为SiO₂．
（2）滤液1与过量NaOH溶液反应的所有的离子方程式为H⁺+OH^-=H₂O、Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（3）写出由溶液2生成Al（OH）₃离子方程式：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（4）通入过量的二氧化碳，过滤后的滤液中含有的阴离子主要是Cl^-、HCO₃^-．
（5）由Al（OH）₃→Al₂O₃的反应条件为加热．
（6）某同学提出上述流程较烦琐，可简化流程，其方法是向滤液1中加入足量的试剂X即可得到Al（OH）₃，则试剂X为氨水．

11．某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH₄⁺和NH₃•H₂O的形式存在，该废水的处理流程如下：

（1）过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通空气将氨赶出并回收．
①用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：NH₄⁺+OH^-═NH₃•H₂O．
②用化学平衡原理解释通空气的目的：空气可以将生成的氨气带走，使化学平衡向正反应方向移动，促进了氨水电离．
③回收的氨气经净化处理后可进行催化氧化，已知催化剂为三氧化二铬，
i．氨催化氧化的方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;Cr_{2}O_{3}\;}}{△}$4NO+6H₂O
ii．预先将催化剂加热到红热状态，停止加热后催化剂仍保持红热，该反应是放热反应．（填“吸热”或“放热”）
（2）过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，NH₄⁺经过两步反应被氧化成NO₃^-．
请完成第一步反应的方程式
2NH₄⁺+3O₂=2NO₂^-+2H₂O+4H⁺
（3）过程Ⅲ：一定条件下，向废水中加入CH₃OH，将HNO₃还原成N₂．若该反应消耗32gCH₃OH转移6mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是5：6．

8．两份体积相同的某植物营养液，其配方分别如表：

	NaCl	K₂SO₄	Na₂SO₄
①	0.3mol	0.2mol	0.1mol
②	0.1mol	0.3mol	0.2mol

则两份营养液中（　　）

	A．	K⁺的物质的量相同		B．	Cl^-的物质的量相同
	C．	Na⁺的物质的量相同		D．	SO₄^2-的物质的量相同

15．（1）为降低硫的氧化物对空气的污染，可把氧化钙和含硫的煤混和后燃烧，这种方法叫做钙基固硫，试写出有关的化学方程式CaO+SO₂=CaSO₃、2CaSO₃+O₂=2CaSO₄．
（2）火力发电站废气中含有SO₂．为除去有害气体SO₂，可用碳酸钙或氢氧化钙的悬浊
洗涤，反应产物为CaSO₄，写出上述两种途径有关的化学方程式．
①2SO₂+O₂+2CaCO₃═2CaSO₄+2CO₂
②2SO₂+O₂+2Ca（OH）₂=2CaSO₄+2CO₂+2H₂O
试说明用熟石灰的悬浊液，而不用澄清石灰水洗涤废气的理由熟石灰悬浊液吸收SO₂速度快且脱硫率高．澄清石灰水中Ca（OH）₂浓度较小，吸收SO₂的量少；熟石灰固体与气体接触面小吸收速度慢且脱硫率低．

5．下列有关氢化物的叙述中正确的是（　　）

	A．	稳定性：H₂S＞HF		B．	HCl的电子式为
	C．	H₂O的摩尔质量为18		D．	在卤化氢中HI最稳定

12．下列各元素的原子在形成不同物质时，既能形成非极性键，也能形成极性键，还能形成离子键的是．（　　）

9．下列说法正确的是（　　）

	A．	1 L水中溶解1 mol NaCl所形成溶液的物质的量浓度为1 mol•L^-1
	B．	标准状况下，22.4 L HCl溶于1 L水中形成的溶液体积为1 L
	C．	标准状况下，将33.6 L HCl溶于水形成1 L溶液，其物质的量浓度是1.5 mol•L^-1
	D．	1 mol CaCl₂溶于水形成1 L溶液，所得溶液中c（Cl^-）等于1 mol•L^-1

10．如图与金属腐蚀有关的说法，正确的是（　　）

	A．	插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重
	B．	插入溶液中的铁棒容易溶解，主要是发生电化学腐蚀
	C．	燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀
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