题目内容
甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素。甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和。甲、乙组成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；戊的单质与X反应能生成乙的单质，同时得到一种白烟Y和一种强酸Z，丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L,也能与Z的水溶液反应生成盐；丙、戊可组成化合物M。请回答下列问题
(1)戊离子的结构示意图为_______________。
(2)写出Y的电子式： ______。用电子式表示Z的形成过程：____________________
_____________________________________________________________________。
(3)写出丁的最高价氧化物的水化物与丙的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：___________ __________________________________________________________。
(4)戊的单质与X反应生成的Y和Z的物质的量之比为2:4，反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为________。
考查知识点：由原子结构、元素及其化合物的性质推测性质。离子的结构示意图，电子式的书写，以及用电子式表示共价化合物的形成过程。氧化还原反应中，利用电子守恒的计算。
1）Cl－：
（2）
（3）Al（OH）3＋OH－=2AlO-＋2H2O↓ （4）2∶3
【解析】
试题分析：从题干信息甲、乙组成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可推测X为NH3,
结合甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素可推出甲为H，乙为N，再结合甲、丙在同一主族，丙、丁、戊在同一周期，推出丙为Na，又因为戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和，可推出戊原子的最外层电子数：
，可知戊是氯，其离子的结构示意图为
，接着结合戊的单质与X反应能生成乙的单质，同时得到一种白烟Y和一种强酸Z，反应方程式：3Cl2＋4MH3=2NH4Cl＋4HCl＋N2，可推出Y为NH4Cl，其电子式
，Z为HCl，用电子式表示Z的形成过程为
如果戊的单质与X反应生成的Y和Z的物质的量之比为2:4，设为2mol、4mol,结合反应方程式可知有2molNH4Cl氧化产物产生，故有2mol MH3被氧化，失去了6mol电子，故有3molCl2被还原，因此反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为2：3，
最后结合丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L,也能与Z的水溶液反应生成盐；可知L为NaOH、推出丁为Al，发生的离子方程式：Al（OH）3＋OH－=2AlO-＋2H2O↓。
考点：元素周期表元素的推断及其性质的考查
点评：元素的推断是历年高考的热点与重点，具有一定的难度，侧重考查学生对元素在元素周期表的位置熟记和性质的掌握程度，同时考查学生的逻辑思维能力，发散思维能力，分析问题，解决问题能力，解题的关键就是要结合题干的具体信息，层层推进，结合已掌握的元素性质，合理推断。
| A、简单离子半径：丁＞丙＞乙＞甲 | B、气态氢化物的稳定性：甲＞乙 | C、甲与丙形成的化合物仅有一种 | D、丙、丁、戊的最高价氧化物对应的水化物之间两两均能反应 |