Question

12．关于SO₂的叙述中正确的是（　　）

• A． SO₂通入氯水后，溶液褪色且酸性减弱
• B． 是酸性氧化物，溶于水得稳定的亚硫酸
• C． SO₂气体通入NaOH溶液一定得到Na₂SO₃
• D． S、SO₂、SiO₂三种物质均能与NaOH溶液反应，各自又能与某些酸反应

Answer 1

分析 A．二氧化硫具有还原性和氯气发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸；
B．二氧化硫和碱反应生成盐和水属于酸性氧化物，溶于水生成亚硫酸不稳定，易氧化、易分解；
C．二氧化硫通入氢氧化钠溶液可以生成亚硫酸氢钠；
D．S和氢氧化钠溶液反应生成硫化钠、亚硫酸钠和水，SO₂、SiO₂都是酸性氧化物和氢氧化钠溶液反应生成盐和水，S和浓硫酸、浓硝酸发生氧化还原反应，二氧化硫和氢硫酸发生氧化还原反应生成硫和水，二氧化硅和氢氟酸发生反应生成四氟化硅和水．

解答 解：A．SO₂通入氯水后，发生反应，Cl₂+SO₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄，溶液褪色且酸性增强，故A错误；
B．二氧化硫是酸性氧化物，溶于水得不稳定的亚硫酸，易被氧化、易分解，故B错误；
C．过量SO₂气体通入NaOH溶液得到NaHSO₃ ，故C错误；
D．S和氢氧化钠溶液反应生成硫化钠、亚硫酸钠和水，SO₂、SiO₂都是酸性氧化物和氢氧化钠溶液反应生成盐和水，S和浓硫酸、浓硝酸发生氧化还原反应，二氧化硫和氢硫酸发生氧化还原反应生成硫和水，二氧化硅和氢氟酸发生反应生成四氟化硅和水，S、SO₂、SiO₂三种物质均能与NaOH溶液反应，各自又能与某些酸反应，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了二氧化硫的性质分析，主要是二氧化硫被氧化、被还原产物的理解应用，注意S、SO₂、SiO₂三种物质和酸反应的特殊性质，题目难度中等．