题目内容
1．a-5X、b-3Y、aZ、bW、a+4T均为短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示．Z是地壳中含量最高的金属元素，W原子最外层电子数是K层电子数的2倍．则下列说法正确的是（ ）
| A． | Z、T两种元素的离子半径相比，前者较大 | |
| B． | X、Y形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比分别为1：1和1：2 | |
| C． | X、W、T三种元素的气态氢化物中，稳定性最差的是W的氢化物，沸点最高的是T的氢化物 | |
| D． | Y、T两种元素的最高价氧化物对应的水化物均能溶解X和Z形成的常见化合物 |
分析 短周期元素中，Z是地壳中含量最高的金属元素，则Z为Al；W原子最外层电子数是K层电子数的2倍，W层电子数为4，故W为Si；X质子数比Z小5，故X为O元素；Y的质子数比W小3，故Y为Na；T的质子数比Z大4，故T为Cl，据此解答．
解答 解：短周期元素中，Z是地壳中含量最高的金属元素，则Z为Al；W原子最外层电子数是K层电子数的2倍，W层电子数为4，故W为Si；X质子数比Z小5，故X为O元素；Y的质子数比W小3，故Y为Na；T的质子数比Z大4，故T为Cl．
A．Z、T两种元素形成的离子分别为Al3+、Cl-，Al3+比Cl-少一个电子层，故离子半径Al3+＜Cl-，故A错误；
B．X、Y形成的两种化合物为Na2O、Na2O2，阴、阳离子物质的量之比均为1：2，故B错误；
C．X、W、T三种元素的气态氢化物分别为H2O、SiH4、HCl，其中Si的非金属性最弱，故SiH4稳定性最差，三者均形成分子晶体，水分子之间存在氢键，SiH4、HCl分子之间存在范德华力，故水的沸点最高，而SiH4的相对分子质量大于HCl的，SiH4的沸点高于HCl的，故C错误；
D．Y、T两种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、HClO4，X和Z形成的常见化合物为Al2O3，氧化铝是两性氧化物，可以溶于氢氧化钠、高氯酸，故D正确，
故选D．
点评 本题考查原子结构与元素性质，推断元素是解题关键，注意氢键对物质性质的影响．
练习册系列答案
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11．化学中有“四同”，根据“四同”的概念，下列物质间关系正确的是（ ）
| A． | 1H2、2H2--同位素 | B． | HCOOCH3、CH3OCHO--同分异构体 | ||
| C． | S2-、S22---同素异形体 | D． | 甲基丙烯酸、油酸--同系物 |
12．下列实验不能达到目的是（ ）
| A． | 用分液的方法分离乙醇和乙酸 | |
| B． | 用NaOH溶液除去溴苯中的溴 | |
| C． | 用NaAlO2溶液和过量盐酸制备Al（OH）3 | |
| D． | 用足量铁粉除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质 |
9．下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温下，反应4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）能自发进行，证明该反应的△H＜0 | |
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| C． | 常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，说明常温下Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4） | |
| D． | 等体积、等物质的量浓度的NH3•H2O溶液与NH4Cl溶液混合后溶液呈碱性，说明NH3•H2O的电离程度小于NH${\;}_{4}^{+}$的水解程度 |
16．常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | 使甲基橙变红色的溶液：Mg2+、Fe2+、SO42-、NO3- | |
| B． | 弱碱性溶液：Na+、Ca2+、HCO3-、NO3- | |
| C． | 使石蕊显紫色的溶液：Al3+、K+、SO42-、HCO3- | |
| D． | 0.1mol•L-1NaAlO2溶液：H+、Na+、Cl-、SO42- |
6．在固定容积的密闭容器中，可逆反应2X（g）+2Y（s）?3Z（g），达到平衡后，若将容器中X、Y、Z的物质的量均减少一半，对该反应产生的影响是（ ）
| A． | 正、逆反应速率都减小，平衡不移动 | |
| B． | 正、逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动 | |
| C． | 正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 | |
| D． | 正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 |
13．已知温度T时KW=1.0×10-12，0.1mol/L Na2A溶液pH=6，则下列说法中，正确的是（ ）
| A． | 该温度下，0.005mol/L H2A溶液中水电离出的c（H+）=10-12mol/L | |
| B． | H2A在水溶液中的电离方程式为：H2A?H++HA-，HA-?A2-+H+ | |
| C． | （NH4）2A溶液中存在离子浓度关系：（NH4+）＞（A2-）＞（H+）＞（OH-） | |
| D． | 等体积等浓度的盐酸与H2A溶液分别与5.6gFe反应，H2A产生的H2多 |
