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6．在固定容积的密闭容器中，可逆反应2X（g）+2Y（s）?3Z（g），达到平衡后，若将容器中X、Y、Z的物质的量均减少一半，对该反应产生的影响是（ ）| A． | 正、逆反应速率都减小，平衡不移动 | |
| B． | 正、逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动 | |
| C． | 正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 | |
| D． | 正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 |
分析 在固定容积的密闭容器中，可逆反应2X（g）+2Y（s）?3Z（g），达到平衡后，若将容器中X、Y、Z的物质的量均减少一半，即先完全等效于将体积减小到原来的一半，再增大体积，相当于压强减小，则正、逆反应速率都减小，平衡向气体体积增大的方向移动，据此分析解答．
解答 解：固定容积的密闭容器中，可逆反应2X（g）+2Y（s）?3Z（g），达到平衡后，若将容器中X、Y、Z的物质的量均减少一半，即先完全等效于将体积减小到原来的一半，再增大体积，相当于压强减小，则正、逆反应速率都减小，平衡向气体体积增大的方向移动，即正反应方向移动，所以B正确；
故选：B．
点评 本题考查了等效平衡的应用，主要涉及反应速率的变化判断以及平衡移动方向的判断，难度不大，抓住成比例改变组成，可以采用先成比例的改变体积再恢复的方法判断．
练习册系列答案
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16．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22．下列说法正确的是（ ）
| X | Y | ||
| W | Z | ||
| T |
| A． | X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 | |
| B． | 由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键 | |
| C． | 原子得电子能力强弱：W＜X＜Y＜Z | |
| D． | T元素的单质可能具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4 |
17．25℃时，关于①O．l mol．L-1的NH4Cl溶液②0.1mol．L-1的NaOH溶液，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 若向①中加适量水，溶液中$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（N{H}_{4}^{+}）}$的值减小 | |
| B． | 若向②中加适量水，水的电离平衡正向移动 | |
| C． | 若将①和②均稀释100倍，①的pH变化更大 | |
| D． | 若将①和②混合，所得溶液的pH=7，则溶液中的c（NH3．H2O）＞c（Na+） |
14．NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（相对原子质量：H-1O-16Mg-24）（ ）
| A． | 9gH2O中含有NA个电子 | |
| B． | 标准状况下，22.4L乙醇中含有2NA个碳原子 | |
| C． | 25℃，0.2mol•L-1CH3COONa溶液含有0.2NA个CH3COO- | |
| D． | 2.4g镁在空气中充分燃烧生成MgO和Mg3N2，转移0.2NA个电子 |
1．a-5X、b-3Y、aZ、bW、a+4T均为短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示．Z是地壳中含量最高的金属元素，W原子最外层电子数是K层电子数的2倍．则下列说法正确的是（ ）
| A． | Z、T两种元素的离子半径相比，前者较大 | |
| B． | X、Y形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比分别为1：1和1：2 | |
| C． | X、W、T三种元素的气态氢化物中，稳定性最差的是W的氢化物，沸点最高的是T的氢化物 | |
| D． | Y、T两种元素的最高价氧化物对应的水化物均能溶解X和Z形成的常见化合物 |
11．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
| A． | Ba（OH）2溶液中加入少量的NaHSO4溶液中：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O | |
| B． | SO2通入NaCO溶液中：SO2+ClO-+2OH-=SO42-+Cl-+H2O | |
| C． | （NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓ | |
| D． | 用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取I2：H2O2+2I-=I2+2OH- |
18．
室温下，将10.00mL 5.0000mol•L-1醋酸滴入100.00mL蒸馏水中，溶液中c（H+）和温度随着醋酸体积变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是（ ）
室温下，将10.00mL 5.0000mol•L-1醋酸滴入100.00mL蒸馏水中，溶液中c（H+）和温度随着醋酸体积变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是（ ）| A． | a～b段，醋酸电离过程为放热过程 | |
| B． | c～d段，c（H+）增加，醋酸电离度增加 | |
| C． | c点时，加入等体积等浓度的NaOH溶液则：c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH） | |
| D． | d点时，c（H+）＞c（CH3COOH） |
15．
铁、铝、铜及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用．请回答下列问题：
（1）铝离子的结构示意图为
．
（2）制造电路板的工艺中，FeCl3溶液可以蚀刻铜箔，该反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
（3）氢氧化铝是医用的胃酸中和剂的一种．用离子方程式表示其作用机理是Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
（4）与明矾相似，硫酸铁也可用作絮凝剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是Fe3++3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3H+酸性废水抑制Fe3+的水解，使其不能生成有吸附作用的Fe（OH）3胶体．
（5）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性的判断都正确的是B （填字母序号）．
（6）钢铁的析氢腐蚀简单示意图如图所示，正极的电极反应式为2H++2e-=H2↑．该图某处稍作修改即可成为钢铁电化学防护的简单示意图，其中一种方法是将C换成Zn等比Fe活泼的金属，请完善另一种方法的示意图．
铁、铝、铜及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用．请回答下列问题：（1）铝离子的结构示意图为
．（2）制造电路板的工艺中，FeCl3溶液可以蚀刻铜箔，该反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
（3）氢氧化铝是医用的胃酸中和剂的一种．用离子方程式表示其作用机理是Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
（4）与明矾相似，硫酸铁也可用作絮凝剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是Fe3++3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3H+酸性废水抑制Fe3+的水解，使其不能生成有吸附作用的Fe（OH）3胶体．
（5）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性的判断都正确的是B （填字母序号）．
| 选项 | 陈述Ⅰ | 陈述Ⅱ | 判断 |
| A | 铁是地壳中含量最高的金属元素 | 铁是人类最早使用的金属材料 | Ⅰ对；Ⅱ对． |
| B | 常温下铁与稀硫酸反应生成氢气 | 高温下氢气能还原氧化铁生成铁 | Ⅰ对；Ⅱ对． |
| C | 铁比铝更易锈蚀 | 铝比铁活泼 | Ⅰ错；Ⅱ对． |
| D | 铝在空气中表面生成致密氧化膜 | 可用铝罐储存运输浓硫酸、浓硝酸 | Ⅰ错；Ⅱ对． |
17．向AgCl浊液中滴加氨水后可得澄清溶液，继续滴加浓硝酸又有沉淀生成，经查资料得知：Ag++2NH3•H2O?[Ag（NH3）2]++2H2O，下列分析不正确的是（ ）
| A． | 实验表面实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管 | |
| B． | 实验可以证明NH3结合Ag+能力比Cl-强 | |
| C． | 浊液中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq） | |
| D． | 由资料信息科推知：加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl |