题目内容
某溶液中含有的离子可能是K+、Ba2+、A13+、Mg2+、AlO2－、CO32－、SiO32－、Cl－中的几种，现进行如下实验：
①取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成
②另取少量原溶液，逐滴加入5mL 0.2mol·L-1盐酸，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失。
③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.43g。
下列说法中正确的是
A．该溶液中一定不含Ba2+、Mg2+、A13+、SiO32－、Cl－
B．该溶液中一定含有K+、AlO2－、CO32－、Cl－
C．该溶液是否有K+需做焰色反应（透过蓝色钴玻璃片）
D．可能含有Cl－
B
【解析】由①知，“过程”中无沉淀，说明无Mg2+、Al3+；由②说明含有AlO2-，不含SiO32-，因为它与盐酸反应先生成Al（OH）3，随后消失，又溶解于盐酸。过程中产生气体，说明含有CO32-，根据共存原理，不含Ba2+。根据电荷守恒，K+肯定存大，不需要检验。根据③计算知，n（Cl-）=0.43g/143.5g.mol=0.003mol，而盐酸提供的n（Cl-）=0.001mol,这样可知，Cl-肯定含有。答案选B。
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、
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