题目内容
1．52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1．40 g·mL－1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1．0 mol·L－1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2．54 g沉淀。下列说法不正确的是
A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1
B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14．0 mol·L－1
C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%
D．得到2．54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL
D
【解析】分析清楚反应过程，充分利用守恒思想来解决问题。A项向反应后溶液中加入NaOH，生成Mg(OH)2和Cu(OH)2沉淀，固体质量增加的是OH－的质量，且有n(OH－)＝n(e－)，设合金中镁、铜的物质的量分别为x、y，则有
得 
则该合金中铜、镁的物质的量之比为2∶1。B项该硝酸的浓度
。C项NO2和N2O4都来自硝酸，设混合气体中NO2的物质的量为x，根据电子守恒得x＋(0．05 mol－x)×2＝0．06 mol，x＝0．04 mol，NO2的体积分数为80%。D项得到2．54 g沉淀后，溶液中的溶质只有NaNO3，故n(NaOH)＝0．7 mol－0．04 mol－0．02 mol＝0．64 mol，则NaOH溶液的体积是640 mL。
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