题目内容
钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是 ( )
A．2H+＋2e－＝H2 ↑ B． Fe2+＋2e－＝Fe
C． 2H2O＋O2＋4e－＝4OH－ D． Fe3+＋e－＝Fe2+
C
【解析】
试题分析：钢铁发生吸氧腐蚀时，在正极发生的反应是2H2O＋O2＋4e－＝4OH－，在负极发生的反应是Fe-2e-=Fe2+.因此选项为C。
考点：考查钢铁发生吸氧腐蚀时的电极反应的知识。
阅读快车系列答案
1，3，4-三甲苯
2-氯丙烷
2-甲基-1-丙醇
2-甲基-3-丁炔（本题共16分）锰是冶炼工业中常用的添加剂。以碳酸锰矿（主要成分为MnCO3，还含有铁、镍、钴等碳酸盐杂质）为原料生产金属锰的工艺流程如下：
已知25℃，部分物质的溶度积常数如下：
物质 | Mn(OH)2 | Co(OH)2 | Ni(OH)2 | MnS | CoS | NiS |
Ksp | 2.1×10－13 | 3.0×10－16 | 5.0×10－16 | 1.0×10－11 | 5.0×10－22 | 1.0×10－22 |
（1）步骤Ⅰ中，MnCO3与硫酸反应的化学方程式是 。
（2）步骤Ⅱ中，MnO2在酸性条件下可将Fe2+离子氧化为Fe3+，反应的离子方程式是 ，加氨水调节溶液的pH为5.0～6.0，以除去Fe3+。
（3）步骤Ⅲ中，滤渣2的主要成分是 。
（4）步骤Ⅳ中，在 （填“阴”或“阳”）极析出Mn，电极反应方程式为 。
（5）电解后的废水中还含有Mn2+，常用石灰乳进行一级沉降得到Mn(OH)2沉淀，过滤后再向滤液中加入适量Na2S，进行二级沉降。为了将Mn2+降到1.0×10－9mol/L，则c(Na2S)至少是 mol/L。
（10分）下图是研究铜与浓硫酸的反应装置：
（1）A试管中发生反应的化学方程式为 。
（2）反应一段时间后，可观察到B试管中的现象为 。
（3）C试管口浸有NaOH溶液的棉团作用是 。
（4）实验结束后，证明A试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是 。
（5）在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，经查阅文献获得下列资料。
资料1 |
附表铜与浓硫酸反应产生黑色物质的相关性质 |
资料2 | X射线晶体分析表明，铜与浓硫酸反应生成的黑色物质为Cu2S、CuS、Cu7S4中的一种或几种。 |
仅由上述资料可得出的正确结论是 。
A．铜与浓硫酸反应时所涉及的反应可能不止一个 B．硫酸浓度选择适当，可避免最后产物中出现黑色物质；C．该反应发生的条件之一是硫酸浓度≥15 mol·L D．硫酸浓度越大，黑色物质越快出现、越难消失
2NO在密闭容器中进行,下列措施能增大反应速率的是 ( )。