题目内容
将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ）
A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C．两烧杯中溶液的pH均增大 D．产生气泡的速度甲比乙慢
C
【解析】
试题分析：在甲中构成了原电池，Zn作负极，Cu作正极，在负极发生反应：Zn-2e-=Zn2+,在正极上发生反应：2H++2e-= H2↑，所以看到的现象是在Cu片的有气泡产生，由于不断消耗H+，因此溶液的酸性减弱，pH增大；在乙中，由于金属未连接，所以没有构成原电池，因为Zn活动性比H强，所以发生反应：Zn+2H+= Zn2++ H2↑.，因此会看到在Zn片上有气泡产生，由于不断消耗H+，因此溶液的酸性减弱，pH增大；由于甲形成了原电池，而乙没有，因此反应速率甲比乙快。因此正确的选项为C。
考点：考查纯锌片和纯铜片与硫酸发生反应的情况的知识。
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440℃时2SO2(g) + O2(g)
2SO3(g) △H＝－198kJ/mol，在甲、乙、丙三个容积均为2 L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，经5min达到平衡。其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。
| 甲 | 乙 | 丙 | |
起始物质的量 | n(SO2) / mol | 0.4 | 0.8 | 0.8 |
n(O2) / mol | 0.24 | 0.24 | 0.48 | |
SO2的平衡转化率 | 80% | α1 | α2 | |
下列判断中，错误的是
A．甲中SO2的速率为0.032mol·L-1·min-1 B．440℃时，平衡常数K＝400
C．温度高于440℃时，平衡常数K＞400 D．平衡时，SO2的转化率：α1＜80%＜α2
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