题目内容
NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（ ）
| A、室温下，46 gNO2和N2O4的混合气体中含有NA个氮原子 |
| B、电解精炼铜时转移了NA个电子，阳极溶解 32 g铜 |
| C、在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32g 氧气，则转移2NA个电子 |
| D、标准状况下，1.12 LNH3中含有0.5 NA e- |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、根据NO2和N2O4的最简式计算出含有氮原子的物质的量及数目；
B、根据粗铜中含有摩尔质量比铜小且活泼性比铜大的杂质分析；
C、根据双氧水中氧元素的化合价是-1价进行计算；
D、根据标况下氨气的体积计算出氨气的物质的量及含有的电子数．
B、根据粗铜中含有摩尔质量比铜小且活泼性比铜大的杂质分析；
C、根据双氧水中氧元素的化合价是-1价进行计算；
D、根据标况下氨气的体积计算出氨气的物质的量及含有的电子数．
解答：
解：A、NO2和N2O4的最简式为NO2，46g含有1mol最简式，含有1mol氮原子，含有NA个氮原子，故A正确；
B、电解精炼铜时转移了NA个电子，电子的物质的量为1mol，阳极的粗铜中含有铁锌等杂质，活泼性均大于铜的，所以电解时先失去电子，所以转移0.5mol电子，阳极溶解的铜的物质的量小于0.5，质量小于32g，故B错误；
C、32g氧气的物质的量为1mol，双氧水中氧元素的化合价为-1价，生成1mol化合价为0的氧气，转移了2mol电子，即转移了2NA个电子，故C正确；
D、标况下，1.12L氨气的物质的量为0.05mol，含有0.5mol电子，含有的电子的物质的量为0.5 NA，故D正确；
故选B．
B、电解精炼铜时转移了NA个电子，电子的物质的量为1mol，阳极的粗铜中含有铁锌等杂质，活泼性均大于铜的，所以电解时先失去电子，所以转移0.5mol电子，阳极溶解的铜的物质的量小于0.5，质量小于32g，故B错误；
C、32g氧气的物质的量为1mol，双氧水中氧元素的化合价为-1价，生成1mol化合价为0的氧气，转移了2mol电子，即转移了2NA个电子，故C正确；
D、标况下，1.12L氨气的物质的量为0.05mol，含有0.5mol电子，含有的电子的物质的量为0.5 NA，故D正确；
故选B．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，注意双氧水、过氧化钠中氧元素的化合价是-1价，本题难度不大．
练习册系列答案
相关题目
下列反应需要加入还原剂才能实现的是（ ）
| A、Fe2+→Fe3+ |
| B、SO32-→SO42- |
| C、CO32-→CO2 |
| D、MnO4-→Mn2+ |
下列判断合理的是（ ）
①硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
②根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质
③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
④根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
⑤根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液
⑥根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属．
①硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
②根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质
③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
④根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
⑤根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液
⑥根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属．
| A、只有②⑥ | B、只有②⑤ |
| C、只有①②⑤⑥ | D、只有③④ |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
A、Na2CO3溶液显碱性：C
| ||||
B、碳酸氢钠溶液中加入足量的烧碱溶液：HC
| ||||
| C、金属钠与水反应：Na+H2O═Na++OH-+H2↑ | ||||
| D、用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+ |
右图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图．完成下列问题：下列分离方法不正确的是（ ）
| A、用饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳气体中的氯化氢气体 |
| B、在混有少量铁粉的铜粉中，加入足量的稀HCl，充分反应后过滤，再用水洗涤沉淀，可以得到铜粉 |
| C、将KCl和MnO2的混和物，放入足量水中溶解、过滤，可以将混和物初步分离 |
| D、根据密度不同，可以用淘洗的方法从沙子里得到黄金 |
在实验室里，保存在棕色试剂瓶中的药品是（ ）
| A、浓盐酸 | B、浓硝酸 |
| C、浓硫酸 | D、氢氧化钠 |