题目内容
右图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图．完成下列问题：（1）从E口逸出的气体是
（2）写出电解时两极的电极反应式：
阳极：
阴极：
（3）若用阳离子交换膜法电解K2SO4溶液，则可以同时生成两种重要的化合物，它们是
（4）以下关于阳离子交换膜法电解饱和食盐水的叙述中，正确的是
A、使用阳离子交换膜可避免Cl2和NaOH溶液作用生成NaClO而影响烧碱的质量
B、电解时，常常从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性
C、常温常压下，每生成22.4LCl2，便产生2molNaOH
D、粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等离子，用Na2CO3、BaCl2、NaOH精制时应最后加入BaCl2溶液．
考点：电解原理
专题：电化学专题
分析：（1）图为阳离子交换膜法电极饱和食盐水，依据钠离子移动方向可知E为阳极，F为阴极，结合电解原理判断两极的产物；
（2）分析可知E为阳极，溶液中的阴离子氯离子失电子生成氯气，F为阴极，溶液中阳离子得到电子发生还原反应生成氢气；
（3）若用阳离子交换膜法电解K2SO4溶液，阳极附近生成硫酸，阴极附近氢离子放电生成氢气，得到氢氧化钾；
（4）A、使用阳离子交换膜，生成的氯气在阳极，生产的氢氧化钠在阴极，可避免Cl2和NaOH溶液作用生成NaClO而影响烧碱的质量；
B、电解时，氢氧化钠在阴极析出，常常从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性
C、常温常压下，每生成22.4LCl2，物质的量不是1mol，不能产生2molNaOH；
D、粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等离子，用Na2CO3、BaCl2、NaOH精制时应最后加入碳酸钠溶液；
（2）分析可知E为阳极，溶液中的阴离子氯离子失电子生成氯气，F为阴极，溶液中阳离子得到电子发生还原反应生成氢气；
（3）若用阳离子交换膜法电解K2SO4溶液，阳极附近生成硫酸，阴极附近氢离子放电生成氢气，得到氢氧化钾；
（4）A、使用阳离子交换膜，生成的氯气在阳极，生产的氢氧化钠在阴极，可避免Cl2和NaOH溶液作用生成NaClO而影响烧碱的质量；
B、电解时，氢氧化钠在阴极析出，常常从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性
C、常温常压下，每生成22.4LCl2，物质的量不是1mol，不能产生2molNaOH；
D、粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等离子，用Na2CO3、BaCl2、NaOH精制时应最后加入碳酸钠溶液；
解答：
解：（1）图为阳离子交换膜法电极饱和食盐水，依据钠离子移动方向可知E为阳极，F为阴极，饱和氯化钠溶液中氯离子移向阳极E失电子生成氯气，氢离子移向阴极得到电子发生还原反应生成氢气；
故答案为：Cl2；H2；
（2）E为阳极，溶液中的阴离子氯离子失电子生成氯气，电极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑；F为阴极，溶液中阳离子得到电子发生还原反应生成氢气，电极反应为2H++2e-=H2↑；
故答案为：2Cl--2e-=Cl2↑；2H++2e-=H2↑；
（3）若用阳离子交换膜法电解K2SO4溶液，阳极附近氢氧根离子是电子生成氧气，破坏水的电离生成氢离子生成硫酸，阴极附近氢离子得到电子生成氢气，破坏水的电离生成氢氧根离子得到氢氧化钾；
故答案为：H2SO4、KOH；
（4）A、使用阳离子交换膜，生成的氯气在阳极，生产的氢氧化钠在阴极，可避免Cl2和NaOH溶液作用生成NaClO而影响烧碱的质量，故A正确；
B、电解饱和食盐水时，大量的氢氧化钠在阴极附近析出，可以从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性，故B正确；
C、电解方程式为：2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑，标准状况下每生成22.4L 即1mol的Cl2，便产生2molNaOH，但常温常压下，氯气不是1mol，故C错误；
D、粗盐提纯时，碳酸钠一定要加在氯化钡之后，可可以将多余的钡离子除掉，故D错误．
故选AB．
故答案为：Cl2；H2；
（2）E为阳极，溶液中的阴离子氯离子失电子生成氯气，电极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑；F为阴极，溶液中阳离子得到电子发生还原反应生成氢气，电极反应为2H++2e-=H2↑；
故答案为：2Cl--2e-=Cl2↑；2H++2e-=H2↑；
（3）若用阳离子交换膜法电解K2SO4溶液，阳极附近氢氧根离子是电子生成氧气，破坏水的电离生成氢离子生成硫酸，阴极附近氢离子得到电子生成氢气，破坏水的电离生成氢氧根离子得到氢氧化钾；
故答案为：H2SO4、KOH；
（4）A、使用阳离子交换膜，生成的氯气在阳极，生产的氢氧化钠在阴极，可避免Cl2和NaOH溶液作用生成NaClO而影响烧碱的质量，故A正确；
B、电解饱和食盐水时，大量的氢氧化钠在阴极附近析出，可以从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性，故B正确；
C、电解方程式为：2NaCl+2H2O
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D、粗盐提纯时，碳酸钠一定要加在氯化钡之后，可可以将多余的钡离子除掉，故D错误．
故选AB．
点评：本题考查了电解原理的应用，电极判断和电极反应产物判断是解题关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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| ||||||||
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| ||||||||
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| ||||||||
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NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（ ）
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