题目内容

6．图中X、Y、Z为单质，其它为化合物，它们之间存在如图转化关系（部分产物已略去）．其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应．

回答下列问题：
（1）1mol E中含有4mol化学键；M中存在的化学键类型为离子键、共价键；R的化学式是H2SiO3．
（2）一定条件下，Z与H2反应生成ZH4，ZH4的电子式为．
（3）写出A与Al反应转化为X的化学方程式8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 9Fe+4Al2O3．
（4）写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式并标出电子转移的方向和数目．

分析 A俗称磁性氧化铁，即为Fe3O4；能与氢氟酸反应且不溶于水的酸性氧化物是SiO2，即E为SiO2，根据框图中的转化关系，可知X为Fe、Y为O2、Z为Si、D为硝酸、M为Na2SiO3、G为硝酸铁，R为H2SiO3，结合对应的物质的性质以及题目要求可解答该题．
（1）根据二氧化硅的结构是每个硅原子和四个氧原子形成四个共价键，每个氧原子和两个硅原子形成两个共价键得到的空间网状结构分析，根据物质中的成键元素确定物质中的化学键类型，R为硅酸；
（2）根据电子式的书写方法和物质中化学键类型来解答；
（3）根据热化学方程式的含义和书写规则来分析；
（4）根据硝酸的强氧化性和四氧化三铁中的二价铁元素具有还原性的性质来书写；

解答 解：A俗称磁性氧化铁，即为Fe3O4；能与氢氟酸反应且不溶于水的酸性氧化物是SiO2，即E为SiO2，根据框图中的转化关系，可知X为Fe、Y为O2、Z为Si、D为硝酸、M为Na2SiO3、G为硝酸铁，R为H2SiO3，
（1）二氧化硅的结构是每个硅原子和四个氧原子形成四个共价键，每个氧原子和两个硅原子形成两个共价键得到的空间网状结构，1mol E中含有含有4mol共价键，M为硅酸钠，存在的化学键类型为离子键和共价键，R为硅酸，化学式为H2SiO3，
故答案为：4，离子键、共价键； H2SiO3；
（2）Z为Si，Z与H2反应转化为SiH4，SiH4的电子式为，故答案为：；
（3）A为Fe3O4，与Al发生铝热反应，方程式为8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$9Fe+4Al2O3，其中氧化剂和还原剂物质的量之比为3：8，
故答案为：8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$9Fe+4Al2O3；3：8；
（4）四氧化三铁和硝酸反应是氧化物中的二价铁元素被氧化到最高价，硝酸中氮元素被还原到+2价，反应的离子方程式为：3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O，电子转移数目和方向为：；
故答案为：；

点评 本题考查无机物的推断，题目难度中等，注意从A、E为突破口，结合物质的转化推断其它物质，牢固掌握相关物质的性质为解答该类题目的关键．

练习册系列答案
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