题目内容

2．已知一定温度和压强下，N2（g）和H2（g）反应生成2molNH3（g），放出92.4kJ热量．在同温同压下向密闭容器中通入1molN2和3molH2，达平衡时放出热量为Q1kJ；向另一体积相同的容器中通入0.5molN2和1.5molH2，相同温度下达到平衡时放出热量为Q2kJ．则下列叙述正确的是（　　）
A．2Q2＞Q1=92.4kJB．2Q2=Q1=92.4kJC．2Q2＜Q1＜92.4kJD．2Q2=Q1＜92.4kJ

分析 一定温度和压强下，1molN2（g）与3molH2（g）反应生成2molNH3（g）放出的热量是92.4kJ．
由于反应为可逆反应，物质不能完全反应，恒温恒压下通入1molN2和3molH2，参加反应的氮气小于1mol；
向另一体积相同的容器中通入0.5molN2和1.5molH2，等效为在开始通入1molN2和3molH2到达平衡的基础上降低压强，平衡向逆方向移动，氮气的转化率减小．

解答 解：一定温度和压强下，1molN2（g）与3molH2（g）反应生成2molNH3（g）放出的热量是92.4kJ．
由于反应为可逆反应，物质不能完全反应，恒温恒压下通入1molN2和3molH2，参加反应的氮气小于1mol，则达平衡时放出热量为Q1＜92.4kJ；
向另一体积相同的容器中通入0.5molN2和1.5molH2，等效为在开始通入1molN2和3molH2到达平衡的基础上降低压强，平衡向逆方向移动，氮气的转化率减小，则2Q2＜Q1，
综上分析可知：2Q2＜Q1＜92.4kJ，
故选：C．

点评 本题考查可逆反应特征、化学平衡计算与平衡移动问题，侧重于考查学生的分析能力，注意等效思想应用，难度中等．

练习册系列答案
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8．化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡：HIn（红色）?H++In-（黄色） 故可用作酸碱指示剂，浓度为0.02mol•L-1的下列各溶液：①盐酸 ②石灰水 ③NaCl溶液  ④NaHSO4溶液  ⑤Na2CO3溶液  ⑥氨水  ⑦AlCl3溶液，其中能使指示剂显红色的是（　　）
A．②⑤⑥B．①④⑤C．①④⑦D．①④⑤⑦
9．下列实验操作正确的是（　　）
A．加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质
B．蒸发时，加热到蒸发皿中出现较多量固体时停止加热
C．用分液漏斗分离液体时，先放出下层液体后，再放出上层液体
D．过滤时，用玻璃棒搅拌漏斗内的混合液以加快过滤速度
6．有一磷酸盐溶液，可能由Na3PO4、Na2HPO4或NaH2PO4或其中二者的混合物组成，今以酚酞为指示剂，用盐酸标准滴定溶液滴定至终点时消耗V1mL，再加入甲基红指示剂，继续用盐酸标准滴定溶液滴定至终点时消耗V2mL，当V2＞V1，V1＞0时，溶液的组成为（　　）
A．Na2HPO4+NaH2PO4B．Na3PO4C．NaH2PO4D．Na3PO4+NaH2PO4
E．Na3PO4+Na2HPO4         
13．现有下列物质：①铝线②石墨③熔融KCl④硫酸钡晶体⑤纯硫酸⑥NH3⑦石灰水⑧乙醇⑨熔化的硝酸钾．其中能导电的是①②③⑦⑨，属于电解质的是③④⑤⑨，属于非电解质的是⑥⑧，既不是电解质也不是非电解质的是①②⑦．
7．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）
其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：
T/℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}$．
（2）该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是BC．
a．容器中压强不变                  b．混合气体中 c（CO）不变
c．v正（H2）=v逆（H2O）               d．c （CO2）=c （CO）
（4）830℃下，若物质的浓度关系是c （CO2）•c （H2）＞c （CO）•c （H2O），则此时正反应速率与逆反应速率的关系是a．
a．v正＞v逆      b．v正=v逆      c．v正＜v逆      d．无法判断
（5）830℃下，在2L密闭容器中，加入2mol CO2 和2mol H2，该温度下反应10分钟达到平衡，其平衡常数K=1.0，则10分钟内v （H2）=0.05 mol/（L•min），平衡时CO2的转化率为50%．
14．下列有关热化学方程式的书写及对应的表述均正确的是（　　）
A．密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成17.6 g硫化亚铁时，放出19.12 kJ热量．则Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6 kJ•mol-1
B．稀醋酸与0.1 mol•L-1 NaOH溶液反应：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1
C．已知1 mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ，则水分解的热化学方程式为2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.5 kJ•mol-1
D．已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221 kJ•mol-1，则可知C的燃烧热△H=-110.5 kJ•mol-1
11．“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视．所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题．
（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式，并在方框内填上系数．
□C+□KMnO4+□H2SO4=□CO2↑+□MnSO4+□K2SO4+□6H2O
（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下二组数据：
实验组温度℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min
COH2OH2CO
1650421.62.46
2900210.41.63
①实验1条件下，反应从开始至达到平衡，以v（CO2） 表示的反应速率为0.13mol/（L•min）
（保留小数点后二位数，下同）．
②实验2条件下平衡常数K=0.17，该反应为放热（填“吸热”或“放热”）反应．
（3）已知在常温常压下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1275.6kJ/mol
②2CO （g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol
③H2O（g）═H2O（l）△H3=-44.0kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学方程式：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）△H=-354.8KJ/mol．
（4）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置．
①该电池正极的电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-；该电极上每消耗1.6g氧气，转移的电子数为0.2mol．
②该电池工作时，溶液中的OH-向负（填“正”或“负”）极移动．
12．依据事实，写出下列反应的热化学方程式．
在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ•mol-1．

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