题目内容

9．下列实验操作正确的是（　　）
A．加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质
B．蒸发时，加热到蒸发皿中出现较多量固体时停止加热
C．用分液漏斗分离液体时，先放出下层液体后，再放出上层液体
D．过滤时，用玻璃棒搅拌漏斗内的混合液以加快过滤速度

分析 A．生成氯化钠，引入新杂质；
B．蒸发时，应防止温度过高；
C．分液时，应避免液体冲洗混合而污染；
D．过滤时，不能用玻璃棒搅拌．

解答 解：A．加入盐酸，生成氯化钠，引入新杂质，应加入硫酸除杂，故A错误；
B．蒸发时，应防止温度过高，防止固体迸溅或分解，故B正确；
C．分液时，应避免液体冲洗混合而污染，下层液体从下端流出，上层液体从上端倒出，故C错误；
D．过滤时，不能用玻璃棒搅拌，防止滤纸破损，故D错误．
故选B．

点评 本题考查混合物的分离提纯，为高频考点，把握混合物分离方法实验及仪器的实验为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意实验基本操作，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
19．白磷、红磷是磷的两种同素异形体，在空气中燃烧得到磷的氧化物，空气不足时生成P4O6，空气充足时生成P4O10．
（1）已知298K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为：
（s，白磷）+5O2（g）═P4O10（s）△H1=-2 983.2kJ•mol-1
P（s，红磷）+$\frac{5}{4}$O2（g）═$\frac{1}{4}$P4O10（s）△H2=-738.5kJ•mol-1
则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为P4（s，白磷）=4P（s，红磷）△H=-29.2kJ/mol．
（2）已知白磷和PCl3的分子结构如图所示，现提供以下化学 键的键能：P-P 198kJ•mol-1，
Cl-Cl 243kJ•mol-1，P-Cl 331kJ•mol-1．则反应P4（s，白磷）+6Cl2（g）═4PCl3（s）的反应热
△H=-1326kJ/mol．
20．居民饮用水的质量必须符合国家标准，如图是源水处理成自来水的工艺流程示意图．看图后回答下列问题．
（1）源水中含Ca2+、Mg2+、HCO${\;}_{3}^{-}$、Cl-等，加入过量石灰后生成Ca（OH）2，进而发生若干复分解反应，例如：HCO3-+OH-═CO32-+H2O   请写出另一个属于复分解反应的离子方程式HCO3-+OH -=CO32-+H2O（或Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓或Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O）．
（2）凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程③
①只是物理过程         ②只是化学过程        ③是物理和化学过程
FeSO4•7H2O是常用的凝聚剂，其在水中电离出的Fe2+离子被溶解在水中的O2所氧化为Fe3+，最终生成胶状沉淀，这种胶状沉淀是Fe（OH）3（写化学式）．
（3）配平下列反应方程式，并标出电子转移方向和数目．
Fe2++O2+H+═Fe3++H2O
上述反应中，每转移8mol电子，标准状况下消耗O2的体积为44.8L．
（4）通入二氧化碳的目的是除去Ca2+和调节溶液的酸度．
（5）Cl2的作用是杀菌消毒．
（6）Cl2是常用的强氧化剂，请你尝试写出一个合理的Cl2作为氧化剂的化学方程式．2Na+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2NaCl、2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3．
17．现有下列四组物质：①溴水、碘水；②溴水、溴化钾溶液；③碘水、碘化钾溶液；④氯水、氯化钾溶液
（1）能用碘化钾淀粉试纸鉴别的是②③④
（2）能用淀粉溶液鉴别的是①③．
4．元素X、Y、Z、M、N为短周期主族元素，且原子序数依次增大，已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3：4且M原子的质子数是Y原子的2倍，N-、Z+、X+的半径逐渐减小，化合物XN在常温下为气体，据此回答下列问题：
（1）用电子式表示Z与N形成化合物的过程．
（2）X与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑（分解反应）．
（3）如图表示由上述元素组成的两种气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式：2SO2+O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO3．
（4）A、B均为由上述五种元素中的三种元素组成的强电解质，且组成元素的原子个数之比为1：1：1．若在各自的水溶液中，A能抑制水的电离，B能促进水的电离，则A的化学式为NaOH，B的化学式为NaHS．A、B之间反应的离子方程式为OH-+HS-=H2O+S2-．A中存在的化学键类型为：离子键、共价键．
14．下列事实中是什么因素影响了化学反应速率？
①食品在夏天容易变质，冬天则不会出现该现象温度
②熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2，会很快产生气体催化剂
③工业上常将固体燃料粉碎以提高燃烧效率接触面积
④同浓度等体积的硫酸与盐酸，和同样大小质量相等的锌粒反应，产生气体有快有慢氢离子浓度．
1．H2SO4的电离方程式：H2SO4=2H++SO42-．
2．已知一定温度和压强下，N2（g）和H2（g）反应生成2molNH3（g），放出92.4kJ热量．在同温同压下向密闭容器中通入1molN2和3molH2，达平衡时放出热量为Q1kJ；向另一体积相同的容器中通入0.5molN2和1.5molH2，相同温度下达到平衡时放出热量为Q2kJ．则下列叙述正确的是（　　）
A．2Q2＞Q1=92.4kJB．2Q2=Q1=92.4kJC．2Q2＜Q1＜92.4kJD．2Q2=Q1＜92.4kJ
3．化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2-在酸性条件下发生如下反应，请配平该反应．
1Ni2++1H2PO2-+H2O→1Ni++1H2PO3-+2H+．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网