题目内容
设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A、0.1 mol溴苯中含有双键的数目为0.3NA |
| B、0.1 mol/L醋酸溶液中含有醋酸分子的数目为0.1 NA |
| C、5.6g Fe与足量的水蒸气完全反应，转移电子的数目为0.2NA |
| D、标准状况下，11.2L 由H2和CO组成的混合气体中含有分子的数目为0.5NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．苯环中的碳碳键为一种介于单键和双键之间的独特键，溴苯中不存在碳碳双键；
B．缺少醋酸溶液体积，无法计算溶液中含有醋酸分子数；
C．铁与水蒸气反应生成的是四氧化三铁；
D．标况下11.2L混合气体的物质的量为
=0.5mol．
B．缺少醋酸溶液体积，无法计算溶液中含有醋酸分子数；
C．铁与水蒸气反应生成的是四氧化三铁；
D．标况下11.2L混合气体的物质的量为
| 11.2L |
| 22.4L/mol |
解答：
解：A．苯环中的碳碳键为一种独特键，所以溴苯中不存在碳碳双键，故A错误；
B．没有告诉醋酸溶液的体积，无法计算溶液中含有醋酸的物质的量及数目，故B错误；
C．5.6g铁的物质的量为0.1mol，铁与水蒸气反应生成四氧化三铁，四氧化三铁中铁元素的平均化合价为+
，则0.1mol铁完全反应失去电子不是0.2mol，故C错误；
D．标况下11.2L 由H2和CO组成的混合气体的物质的量为0.5mol，0.5mol混合气体中含有分子的数目为0.5NA，故D正确；
故选D．
B．没有告诉醋酸溶液的体积，无法计算溶液中含有醋酸的物质的量及数目，故B错误；
C．5.6g铁的物质的量为0.1mol，铁与水蒸气反应生成四氧化三铁，四氧化三铁中铁元素的平均化合价为+
| 8 |
| 3 |
D．标况下11.2L 由H2和CO组成的混合气体的物质的量为0.5mol，0.5mol混合气体中含有分子的数目为0.5NA，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的综合应用，题目难度中等，熟练掌握物质的量与摩尔质量、阿伏伽德罗常数等物理量在的转化关系为解答关键，注意明确苯环中不存在碳碳双键．
练习册系列答案
相关题目
两种金属混合粉末15g，与足量的盐酸反应时生成11.2L氢气（标准状况），符合上述情况的金属混合物的是（ ）
| A、Mg和Al |
| B、Mg和Ag |
| C、Al和Zn |
| D、Fe和Zn |
下列相关工业制法的描述不正确的是（ ）
| A、电解熔融氯化钠制取金属钠 |
| B、电解熔融的Al（OH）3制取金属铝 |
| C、用石英、纯碱、石灰石为原料制玻璃 |
| D、用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含杂质的粗硅 |
近期在西非国家爆发的埃博拉疫情呈加速蔓延之势，已知该病毒对化学药品敏感，乙醇、高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、双氧水等消毒剂可以完全灭活病毒感染性．下列有关说法正确的是（ ）
| A、乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的 |
| B、高锰酸钾溶液和双氧水的消毒原理相同 |
| C、双氧水具有较强的腐蚀性，不能用于皮肤的消毒 |
| D、在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得到亚硫酸钠和次氯酸 |
下列物质性质与应用对应关系正确的是（ ）
| A、氨气具有还原性，可用作制冷剂 |
| B、Na2O2呈浅黄色，可用作潜水艇中的供氧剂 |
| C、明矾水解形成Al（OH）3胶体，可用作水处理中的净水剂 |
| D、碳酸钠溶液显碱性，可用作锅炉除垢时CaSO4沉淀的转化剂 |
25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A、pH=1的无色溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、CO32- |
| B、使酚酞呈红色的溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl- |
| C、0.1 mol/L的FeCl2溶液中：H+、Al3+、SO42-、ClO- |
| D、由水电离出的c（H+）=1×10-10mol/L的溶液中：Mg2+、NH4+、SO42-、HCO3- |
据报道，锌电池可能取代目前广泛应用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染．其电池反应为：2Zn+02=2ZnO，原料为锌粒和空气，电解质为KOH，则下列叙述正确的是（ ）
| A、锌为正极，空气进入负极反应 |
| B、负极反应为 Zn+2e-=Zn2+ |
| C、正极反应为：O2+4e-+2H2O=4OH- |
| D、正极发生氧化反应 |
下列有关物质组成、分类正确的是（ ）
| A、盐酸、硫酸、硝酸都是强氧化性酸 |
| B、新制氯水的溶质主要是次氯酸分子 |
| C、纯碱、烧碱的成分分别是碳酸钠、氢氧化钠 |
| D、苯、聚苯乙烯、聚乙烯的组成元素以及元素质量比相等 |