题目内容
下列相关工业制法的描述不正确的是（ ）
| A、电解熔融氯化钠制取金属钠 |
| B、电解熔融的Al（OH）3制取金属铝 |
| C、用石英、纯碱、石灰石为原料制玻璃 |
| D、用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含杂质的粗硅 |
考点：金属冶炼的一般原理,硅和二氧化硅,玻璃的主要化学成分、生产原料及其用途
专题：
分析：A、电解熔融氯化钠制取金属钠；
B、电解熔融氧化铝制取金属铝；
C、石英、纯碱、石灰石为原料制玻璃；
D、根据粗硅的制备原理来回答．
B、电解熔融氧化铝制取金属铝；
C、石英、纯碱、石灰石为原料制玻璃；
D、根据粗硅的制备原理来回答．
解答：
解：A、工业上是电解熔融氯化钠制取金属钠，故A正确；
B、工业上是电解熔融氧化铝制取金属铝，氢氧化铝受热易分解为氧化铝，故B错误；
C、工业上是以石英、纯碱、石灰石为原料制玻璃，故C正确；
D、粗硅的制备原理：焦炭在电炉中还原二氧化硅，故D正确．
故选B．
B、工业上是电解熔融氧化铝制取金属铝，氢氧化铝受热易分解为氧化铝，故B错误；
C、工业上是以石英、纯碱、石灰石为原料制玻璃，故C正确；
D、粗硅的制备原理：焦炭在电炉中还原二氧化硅，故D正确．
故选B．
点评：本题涉及金属的冶炼原理等知识，注意知识的归纳和整理是关键，难度不大．
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下列4种醇中，不能被催化氧化的是（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
探究氨气及铵盐性质的过程中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（ ）
| A、将集有氨气的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明氨气极易溶于水 |
| B、将pH=11的氨水稀释1000倍，测得pH＞8，说明NH3?H2O为弱碱 |
| C、加热NH4HCO3固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明NH4HCO3受热不稳定 |
| D、将红热的Pt丝伸入右图所示的锥形瓶中，瓶口出现少量红棕色气体，说明氨气的氧化产物为NO2 |
决定乙醇主要化学性质的原子或原子团是（ ）
| A、羟基 | B、乙基 |
| C、氢氧根离子 | D、氢离子 |
化学反应中，有时“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”．下列反应中不存在 此类情况的是（ ）
| A、铁片与过量浓硝酸（常温） |
| B、铜粉与过量浓硝酸（常温） |
| C、浓盐酸与过量MnO2（共热） |
| D、浓硫酸与过量铜片（共热） |
可以证明可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）已达平衡状态的是：（ ）
①一个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键断裂；
②一个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键断裂；
③其他条件不变时，混合气体的总质量不变；
④恒温恒容下的反应，体系压强不再改变；
⑤反应体系中反应物和生成物的百分含量都不再改变；
⑥正反应速率v（H2）=0.6mol/（L?min），逆反应速率v（NH3）=0.4mol/（L?min）
①一个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键断裂；
②一个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键断裂；
③其他条件不变时，混合气体的总质量不变；
④恒温恒容下的反应，体系压强不再改变；
⑤反应体系中反应物和生成物的百分含量都不再改变；
⑥正反应速率v（H2）=0.6mol/（L?min），逆反应速率v（NH3）=0.4mol/（L?min）
| A、全部 | B、②④⑤⑥ |
| C、②③④⑤⑥ | D、③④⑤⑥ |
设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A、0.1 mol溴苯中含有双键的数目为0.3NA |
| B、0.1 mol/L醋酸溶液中含有醋酸分子的数目为0.1 NA |
| C、5.6g Fe与足量的水蒸气完全反应，转移电子的数目为0.2NA |
| D、标准状况下，11.2L 由H2和CO组成的混合气体中含有分子的数目为0.5NA |
已知碳酸、亚硫酸常温时的电离平衡常数如下表：则溶液中不能大量共存的离子组合是（ ）
| 酸 | 电离常数 |
| 碳酸 | Ki1=4×10-7 Ki2=5.6×10-11 |
| 亚硫酸 | Ki1=1.54×10-2 Ki2=1.02×10-7 |
| A、SO32-、HCO3- |
| B、HSO3-、CO32- |
| C、SO32-、CO32- |
| D、HSO3-、HCO3- |
下列电离方程式正确的是（ ）
| A、NaHCO3═Na++H++CO32- |
| B、HF?H++F- |
| C、H2S?2H++S2- |
| D、NH3?H2O═NH4++OH- |