题目内容

已知电离平衡常数：H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^－，氧化性：HClO＞O₂＞Br₂＞Fe³⁺＞I₂．下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是
[　　]
A．	能使pH试纸显深红色的溶液中，Fe³⁺、Cl^－、Ba²⁺、Br^－能大量共存
B．	Na₂S溶液呈碱性的原因S^2－＋2H₂OH₂S＋2OH^－
C．	NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式2C1O^－＋CO₂＋H₂O＝2HClO＋CO₃^2－
D．	向Fel₂溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe²⁺＋C1₂＝2Fe³⁺＋2C1^－

答案：A

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（2012?闸北区二模）已知电离平衡常数：K_i1（H₂CO₃）＞K_i（HClO）＞K_i2（H₂CO₃），氧化性：HClO＞C1₂＞Br₂＞Fe³⁺＞I₂．下列离子方程式正确的是（　　）

A．Fe³⁺与I^-不能共存的原因：Fe³⁺+2 I^-→Fe²⁺+I₂

B．向NaClO溶液中滴加浓盐酸：ClO^-+H⁺→HClO

C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2ClO^-+CO₂+H₂O→HClO+CO₃^2-

D．向含lmolFeBr₂溶液中通入lmol C1₂：2 Fe²⁺+2Br^-+2C1₂?2 Fe³⁺+Br₂+4C1^-

下列化学用语表示正确的是

A．NaH与重水反应的方程式：NaH+D₂O=NaOH +D₂↑

B．三氟化氮的电子式：

C．含1 mol Ba(OH)₂的稀溶液和含1 mol H₂SO₄的稀溶液反应释放热量akJ，则表示该反应中和热的热化学反应方程式为：OH^－(aq)＋H^＋(aq)=H₂O(l) H=-a kJ·mol^－1

D．次氯酸钠溶液中通入少量的二氧化碳的离子反应方程式：

ClO^_+ CO₂+ H₂O= HClO + HCO₃^_ 已知电离平衡常数：K(H₂CO₃)＞K(HClO)＞K(HCO₃^－)

已知电离平衡常数：K_i1（H₂CO₃）＞K_i（HClO）＞K_i2（H₂CO₃），氧化性：HClO＞Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺＞I₂．下列离子方程式正确的是

A.
Fe³⁺与I^-不能共存的原因：Fe³⁺+2 I^-→Fe²⁺+I₂
B.
向NaClO溶液中滴加浓盐酸：ClO^-+H⁺→HClO
C.
向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2ClO^-+CO₂+H₂O→HClO+CO₃^2-
D.
向含lmolFeBr₂溶液中通入lmol Cl₂：2 Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂═2 Fe³⁺+Br₂+4Cl^-

下列化学用语表示正确的是

A．NaH与重水反应的方程式：NaH+D₂O=NaOH+D₂↑

B．三氟化氮的电子式：

C．含1 mol Ba(OH)₂的稀溶液和含1 mol H₂SO₄的稀溶液反应释放热量akJ，则表示该反应中和热的热化学反应方程式为：OH^－(aq)＋H^＋(aq)=H₂O(l) H=-a kJ·mol^－1

D．次氯酸钠溶液中通入少量的二氧化碳的离子反应方程式：

ClO^_+ CO₂+ H₂O=HClO + HCO₃^_ 已知电离平衡常数：K(H₂CO₃)＞K(HClO)＞K(HCO₃^－)

下列化学用语表示正确的是

A．NaH与重水

反应的方程式：NaH+D₂O="NaOH" +D₂↑

B．三氟化氮的电子式：

C．含1 mol Ba(OH)₂的稀溶液和含1 mol H₂SO₄的稀溶液反应释放热量akJ，则表示该反应中和热的热化学反应方程式为：OH^－(aq)＋H^＋(aq)=H₂O(l) ?H=-a kJ·mol^－1

D．次氯酸钠溶液中通入少量的二氧化碳的离子反应方程式：

ClO^_+ CO₂+ H₂O=" HClO" + HCO₃^_ 已知电离平衡常数：K(H₂CO₃)＞K(HClO)＞K(HCO₃^－)