题目内容

在下面的装置中，A是Cl2发生装置，C、D为气体净化装置，C中装有饱和NaCl溶液，D中装有浓H2SO4；E硬质玻璃管中装有细铁丝网；F为干燥的空广口瓶；烧杯G为尾气吸收装置．
试回答：
（1）C、D两个装置的作用是：C
 
，D
 
．
（2）E中的现象为
 
，生成物是
 
．
（3）写出在A、E、G中发生反应的化学方程式为：
A：
 
；
E：
 
；
G：
 
．
考点：性质实验方案的设计
专题：实验设计题
分析：实验室制取Cl2通常利用下面的反应原理：MnO2+4HCl（浓）
  △  
.
 
 MnCl2+Cl2↑+2H2O，在如图的装置中，A是Cl2发生装置，B中是浓盐酸，A中是MnO2，C、D为气体的净化装置，C中装有饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，D中装有浓H2SO4，是吸收氯气中的水蒸气，E是硬质玻璃管中装有细铁丝网，氯气通过会发生反应生成氯化铁，F为干燥的广口瓶是用来收集氯气的集气瓶，烧杯G为尾气吸收装置，氢氧化钠溶液吸收防止氯气污染空气，以此解答该题．
解答： 解：实验室制取Cl2通常利用下面的反应原理：MnO2+4HCl（浓）
  △  
.
 
 MnCl2+Cl2↑+2H2O，在如图的装置中，A是Cl2发生装置，B中是浓盐酸，A中是MnO2，C、D为气体的净化装置，C中装有饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，D中装有浓H2SO4，是吸收氯气中的水蒸气，E是硬质玻璃管中装有细铁丝网，氯气通过会发生反应生成氯化铁，F为干燥的广口瓶是用来收集氯气的集气瓶，烧杯G为尾气吸收装置，氢氧化钠溶液吸收防止氯气污染空气，
（1）实验制备氯气中含杂质气体氯化氢和水蒸气，氯化氢易溶于饱和氯化钠溶，而饱和氯化钠溶液中含有大量的氯离子，抑制氯气的溶解，通过饱和食盐水可以除去氯气中的氯化氢，浓硫酸具有吸水性，通过浓硫酸可以除去氯气中的水蒸气；
故答案为：除去Cl2中的HCl杂质；干燥Cl2；
（2）铁丝在氯气中燃烧，放出大量的棕红色的烟，生成氯化铁固体，故答案为：充满棕黄色的烟；FeCl3；
（3）二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水，化学方程式为：MnO2+4HCl
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O；
氯气与铁反应生成氯化铁，化学方程式为：3Cl2+2Fe
  △  
.
 
2FeCl3；
氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠、水，离子方程式为：Cl2+2NaOH═NaCl+NClO+H2O；
故答案为：MnO2+4HCl
  △  
.
 
 MnCl2+Cl2↑+2H2O；3Cl2+2Fe
  △  
.
 
2FeCl3；Cl2+2NaOH═NaCl+NClO+H2O．
点评：本题考查了氯气的制备和性质的检验，为高频考点，侧重学生的分析、实验能力的考查，明确氯气制备的原理和氯气的性质是解题关键，注意二氧化锰只与浓盐酸反应，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
往CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚光亮的铁钉，片刻后，取出铁钉，发现铁钉无任何变化．根据上述现象，确定下面结论正确的是（　　）
A、滤出的不溶物一定是铜
B、滤出的不溶物一定含铜，但不一定含铁
C、滤出的不溶物一定是铁
D、滤液中一定含有Fe2+和Cu2+
快乐是什么？精神病学专家通过实验发现：在大脑的相应部位--“奖赏中心”，给予柔和的电击，便会使大脑处于极度快乐的状态．人们已经将“奖赏中心”各部分的脑电图绘制出来，并认为，在各区域之间传递信息的化学物质是多巴胺，所以“奖赏中心”又称为多巴胺系统．多巴胺结构如图：
（1）试判断多巴胺能发生的化学反应
 
．
A．加成   B．消去  C．氧化  D．水解
（2）写出与多巴胺互为同分异构体且属于1，3，5-三取代苯并且苯环上直接连有一个羟基和一个氨基且分别能与钠和氢氧化钠反应，消耗钠与氢氧化钠的物质的量之比为2：1的所有物质的结构简式：
 
．
（3）多巴胺可由香兰素与硝基甲烷缩合，再经锌-盐酸还原水解而得．合成过程表示如下：
请写出②、⑤两步的化学方程式：②：
 
⑤：
 
．
最新研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫（OCS），已知羰基硫中所有原子均满足8电子稳定结构．下列有关羰基硫的说法正确的是（　　）
A、属于非极性分子
B、沸点低于CO2
C、电子式为 
D、三个原子位于同一直线上
下列碳族元素（ⅣA）的名称与符号对应不正确的是（　　）
A、碳（C）B、硅（Si）
C、锗（Sn）D、铅（Pb）
A、B、C、D四种物质，焰色反应均为黄色，其中A、B、C中一种是单质、一种是碱、一种是正盐，当正盐和稀盐酸反应时有无色无味的气体生成，该气体能使澄清的石灰水变浑浊．A、B、C和盐酸反应都可得到D，B与水反应可以生成A．
（1）各物质的化学式为：
A
 
B
 
C
 
D
 

（2）有关反应的化学反应方程式为：B→D
 

C→D
 
；B→A
 
．
下列反应中，以苯作原料，通过加成反应制得的是（　　）
A、溴苯B、硝基苯
C、苯磺酸D、环己烷
铝是第二金属，是地壳中含量最多的金属，用途广泛．
（1）将某铝土精矿R（Al2O3、Fe2O3）粉末48.8g加入含1mol NaOH的溶液中，发生的反应为：Al2O3（s）+2NaOH（aq）+2H2O（l）→2NaAl（OH）4（aq）充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到8.0g固体，则该精矿Al2O3的质量分数为
 
（精确到0.001）．往滤液中通入CO2，发生的反应为：2NaAl（OH）4+CO2→2Al（OH）3↓+Na2CO3+H2O若生成0.5mol Na2CO3，则生成Al（OH）3
 
mol．
（2）有反应Al2O3（s）+Na2CO3（s）
高温
2NaAlO2（s）+CO2（g）；2NaAlO2（aq）+CO2（g）+3H2O→2Al（OH）3↓+Na2CO3；若以铝土精矿R和Na2CO3为原料，除得到Al2O3外，还得到“赤泥”，其成分为（金属元素均以氧化物形式表示）：
Al2O3Fe2O3Na2O
质量分数0.0650.8500.029
每1t铝土精矿生产时：得到的赤泥
 
t（精确到0.001，下同）；可制得Al2O3得
 
t；需要补充购买Na2CO3
 
kg．
（3）取a g Al2O3加入溶质的质量分数为b的硫酸溶液中，充分反应后再往溶液加入一定量的（NH4）2SO4，加热、搅拌，冷却后全部溶液正好转化为45.3g铝铵矾晶体[NH4Al（SO4）2?12H2O，式量：453]，则a=
 
；求b的值（精确到0.001）：
 
．
下列叙述错误的是（　　）
A、用金属钠可区分乙醇和乙烷
B、用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和己烯
C、用水可区分苯和溴苯
D、用饱和食盐水可区分乙醇和乙酸

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网