题目内容


设阿伏加德罗常数的值为NA，下列叙述正确的是(　　)

A．在铜与硫的反应中，1 mol铜参加反应失去的电子数为2NA

B．常温下，32 g含有少量臭氧的氧气中，含有的氧原子数为2NA

C．若1 mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为NA

D．78 g过氧化钠固体中所含阴、阳离子总数为4NA


解析　Cu与S反应生成的是Cu2S,1 mol Cu参与反应失去的电子数为NA，A项错误；氢氧化铁胶体是大量Fe(OH)3聚集形成的，C项分散系中胶体微粒数小于NA，C项错误；Na2O2由Na＋、O构成，78 g (1 mol) Na2O2固体中所含阴、阳离子总数为3NA，D项错误。

答案　B


练习册系列答案
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一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的(   )

①NaOH固体          ②H2O               ③NaCl固体

④CH3COONa固体      ⑤NaNO3固体     ⑥KCl溶液

A.②④          B.①②          C.②③⑤            D.②④⑥


2013年12月12日，中国矿业报报道中国地质科学院矿产综合利用研究所认定石龙铜矿含铜品位高(含铜3.27%)。已知铜矿物以黄铜矿、斑铜矿和辉铜矿为主。黄铜矿(CuFeS2)既是制取铜及其化合物的主要原料，又可以制备硫及铁的化合物。请回答下列问题：

(1)冶炼铜的反应方程式为8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2↑，若CuFeS2中铁元素为＋2价，则反应中被还原的元素为________(填元素名称)。

(2)上述冶炼过程中产生大量二氧化硫，下列对其性质的描述中正确的是________(填序号)。

A．SO2既是氧化剂，又是还原剂

B．SO2是还原产物

C．SO2是形成酸雨的一种物质

D．SO2是氧化产物

(3)SO2的存在对CO2的检验会造成干扰，实验室常用酸性高锰酸钾溶液除去SO2，请写出该反应的化学方程式：

_______________________________________________________________。

(4)利用黄铜矿冶炼产生的炉渣(含FeO、Fe2O3、SiO2、Al2O3)可制备Fe2O3。方法为先用稀盐酸浸取炉渣，过滤；将滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。用下列哪些试剂可以验证炉渣中含有FeO？________________(填序号)。其中发生氧化还原反应的离子方程式为____________________。

A．稀盐酸    B．稀硫酸  C．KSCN溶液

D．KMnO4溶液  E．NaOH溶液  F．碘水

下列各组离子或分子在溶液中能大量共存，且满足相应要求的是(　　)

选项

离子或分子

要求

A

K＋、NO、Cl－、HS－

c(K＋)＜c(Cl－)

B

Fe3＋、NO、SO、Cl－

逐滴滴加盐酸立即有气体产生

C

Na＋、HCO、Mg2＋、SO

逐滴滴加氨水立即有沉淀产生

D

NH、Al3＋、SO、CH3COOH

滴加NaOH浓溶液立刻有气体产生


下列有关反应的离子方程式书写正确的是(　　)

A．亚硫酸氢铵溶液与含等物质的量的NaOH的溶液混合：NH＋HSO＋2OH－===SO＋NH3↑＋2H2O

B．氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应至溶液恰好呈中性：Ba2＋＋2H＋＋SO＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O

C．向明矾[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好沉淀完全：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓

D．向碳酸氢镁溶液中加入过量澄清石灰水：Mg2＋＋2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋MgCO3↓

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)

A．常温常压下，33.6 L氯气与27 g铝充分反应，转移电子数为3NA

B．标准状况下，分子数为NA的CO、N2混合气体体积为22.4 L，其质量为28 g

C．50 mL 8 mol·L－1的浓盐酸与足量的MnO2加热反应，生成Cl2的分子数为0.1NA

D．标准状况下，80 g SO3中含3NA个氧原子，体积为22.4 L

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(双选)(　　)

A．在1 L 0.1 mol·L－1的硫化钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA

B．1 mol O2作氧化剂时转移电子数一定为4NA

C．1 mol硫酸钾固体中阴离子所带电荷数为2NA

D．在1 L 1.0 mol·L－1 NaCl溶液中含有NA个NaCl分子

某化学兴趣小组在课外活动中，对某一份溶液成分(已知不含其他还原性离子)进行了检测，其中三次检测结果如表所示：

检测序号

溶液中检测出的电解质溶液组合

第一次

KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl

第二次

KCl、AlCl3、Na2SO4、K2CO3

第三次

Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl

则下列说法合理的是(　　)

A．三次检测结果都正确

B．该溶液中的阳离子无法判断

C．为了检验是否存在SO，应先加过量稀硝酸后再滴加Ba(NO3)2溶液，观察是否有沉淀产生

D．为了检验是否存在CO，可以向溶液中滴加CaCl2溶液，观察是否有沉淀产生

下列溶液一定呈中性的是　　)。

A.cH＋)＝cOH－)＝10－6 mol·L－1的溶液

B.pH＝7的溶液

C.使石蕊试液呈紫色的溶液

D.酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

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