题目内容
完成下列表格
| 氨气 | 三氯化硼分子 | 二氧化碳 | |
| 分子空间构型 | |||
| 中心原子杂化方式 | |||
| 分子的极性 |
分析：根据价层电子对互斥理论确定微粒空间构型和中心原子杂化方式的判断，正负电荷重心重合的分子是非极性分子，正负电荷重心不重合的是极性分子．
解答：解：氨气中氮原子含有3个σ键和1个孤电子对，所以其价层电子对个数是4，该分子属于三角锥形结构，采用sp3杂化，氨气分子正负电荷重心不重合，所以是极性分子；
三氯化硼中硼原子含有3个σ键且不含孤电子对，所以其结构是平面三角形，采用sp2杂化，该分子正负电荷重心重合，所以是非极性分子；
二氧化碳分子中碳原子含有2个σ键且不含孤电子对，其空间构型是直线形，采用sp杂化，正负电荷重心重合，所以属于非极性分子；
故答案为：
．
三氯化硼中硼原子含有3个σ键且不含孤电子对，所以其结构是平面三角形，采用sp2杂化，该分子正负电荷重心重合，所以是非极性分子；
二氧化碳分子中碳原子含有2个σ键且不含孤电子对，其空间构型是直线形，采用sp杂化，正负电荷重心重合，所以属于非极性分子；
故答案为：
| 氨气 | 三氯化硼分子 | 二氧化碳 | |
| 分子空间构型 | 三角锥形 | 平面三角形 | 直线形 |
| 中心原子杂化方式 | sp3 | sp2 | sp |
| 分子的极性 | 极性分子 | 非极性分子 | 非极性分子 |
点评：本题考查了分子的空间构型、原子杂化方式、分子极性的判断，根据价层电子对互斥理论及正负电荷重心是否重合来分析解答即可，难度中等．
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