Question

A、B、C、D N四种元素都是短周期元素。A元素的离子具有黄色的焰色反应。B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5．8gB的氢氧化物恰好能与100mL2mol•L^-1盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等。H₂在C单质中燃烧产生苍

白色火焰。D元素原子的电子层结构里，最外层电子数是次外层电子数的3倍。根据上述条件，回答：

　　（1）元素C位于第________周期________族，它的最高价氧化物的化学式为________。

　　（2）A是________元素,B是________元素,D是________元素。

　　（3）A与D形成稳定化合物的化学式为________，判断该化合物在空气中是否变质的简单方法是________。

　　（4）C元素的单质有毒,可用A的最高价氧化物对应水化物的溶液吸收，其离子方程式为________。

 

Answer 1

答案：
解析：

（1）三,ⅦA,Cl2O7 （2）Na,Mg,O （3）Na2O2,观察该化合物的颜色是否变白 （4）Cl2+2OH-════Cl-+ClO-+H2O