Question

3．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A． c（NH₄⁺）相等的（NH₄）₂SO₄溶液、（NH₄）₂CO₃溶液和NH₄Cl溶液：c[（NH₄）₂CO₃]＞c[（NH₄）₂SO₄]＞c（NH₄Cl）
• B． pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：c（NaOH）＜c（CH₃COONa）＜c（Na₂CO₃）
• C． 等的物质的量的CH₃COOH和CH₃COONa的混合溶液：c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）=2c（H⁺）+c（CH₃COOH）
• D． 0.1 mol•L^-1 pH=4的NaHA溶液中：c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（H₂A）＞c（A^2-）

Answer 1

分析 A．氯化铵中含有1个铵根离子，则铵根离子浓度相等时氯化铵的浓度最小，碳酸根离子部分水解促进了铵根离子水的水解；
B．等浓度时强碱的pH最大，强碱弱酸盐中对应的酸性越强，水解程度越小；
C．根据混合液中的物料守恒和电荷守恒判断；
D.0.1 mol•L^-1 pH=4的NaHA溶液显示酸性，说明HA^-的电离程度大于其水解程度，则c（A^2-）＞c（H₂A）．

解答 解：A．相同浓度时（NH₄）₂SO₄与（NH₄）₂CO₃所含c（NH₄⁺）比NH₄Cl溶液中大，（NH₄）₂CO₃溶液中碳酸根离子促进铵根离子的水解，（NH₄）₂SO₄溶液中硫酸根离子对铵根离子水解无影响，所以溶液中c（NH⁺₄）相等时，该溶液的浓度大小为：（NH₄）₂SO₄＜（NH₄）₂CO₃＜NH₄Cl，故A错误；
B．等浓度时强碱的pH最大，强碱弱酸盐中对应的酸性越强，水解程度越小，碳酸的酸性小于醋酸的，所以三种溶液pH的大小顺序是c（NaOH）＜c（Na₂CO₃）＜c（CH₃COONa），故B错误；
C．等的物质的量的CH₃COOH和CH₃COONa的混合溶液，根据电荷守恒可得：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），根据物料守恒可得：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺），二者结合可得：c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）=2c（H⁺）+c（CH₃COOH），故C正确；
D．NaHA溶液显示酸性，说明HA^-的电离程度大于其水解程度，则c（A^2-）＞c（H₂A），溶液中正确的离子浓度大小为c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（H₂A），故D错误；
故选C．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确盐的水解原理、电荷守恒、物料守恒的含义为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用能力．