题目内容
将2a%的酒精bml和bmL水等体积混和后所得乙醇溶液的质量分数可能为（ ）
| A、大于a% |
| B、小于a% |
| C、小于或等于a% |
| D、大于或等于a% |
考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算
专题：物质的量浓度和溶解度专题
分析：酒精的密度小于水的密度，故bmL 2a%的酒精的质量小于bmL水的质量，故混合后溶液质量大于bmL 2a%的酒精质量的2倍，结合w=
×100%判断．
| m(乙醇) |
| m(溶液) |
解答：
解：酒精的密度小于水的密度，故bmL 2a%的酒精的质量小于bmL水的质量，故混合后溶液质量大于bmL 2a%的酒精质量的2倍，而溶液中乙醇的质量不变，由w=
×100%可知：所得乙醇溶液的质量分数小于a%，故选B．
| m(乙醇) |
| m(溶液) |
点评：本题考查溶液质量分数的计算，难度不大，注意对公式的理解与灵活应用，注意酒精溶液的密度小于水的密度．
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NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A、25℃时，pH=6的NH4Cl溶液与100℃时水电离产生的H+数目都为10-6NA |
| B、300mL 2mol/L乙醇水溶液中所含H原子数为3.6NA |
| C、2.3g钠在O2中充分反应得到3.5g固体，转移电子数为0.15NA |
| D、标准状况下，22.4L甲烷中含有碳原子数为NA |
NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（ ）
| A、10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8% |
| B、3.4gNH3中含N-H键数目为0.6NA |
| C、标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g |
| D、1mol Na2O2 中含有3NA个离子 |
在下列溶液中，各组离子可能大量共存的是（ ）
| A、PH＞7的溶液中：Na+、Cl-、Ba2+、Fe3+ |
| B、存在大量NO3-的溶液中：NH4+、H+、Fe2+、Br- |
| C、碳酸氢钠溶液中：K+、ClO-、Cl-、OH- |
| D、由水电离的c（H+）=10-13mol?L-1的溶液中：Al3+、K+、NO3-、SO42- |
下列叙述正确的是（ ）
| A、乙二醇与丙三醇互为同系物 | ||||
| B、不同元素的原子构成的分子只含极性共价键 | ||||
C、
| ||||
| D、ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物 |
化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是（ ）
| A、食盐、食醋、食用油均可用作食品添加剂，都属于有机物 |
| B、碳酸钡、碳酸氢钠、氢氧化铝均可作为抗酸药物使用 |
| C、工业生产玻璃和水泥，均需要用石灰石为原料 |
| D、海水淡化是解决淡水供应危机的方法之一，向海水中加入明矾可以使海水淡化 |
有X、Y、Z、W、M五种原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X元素的气态氢化物水溶液显碱性，离子半径Y2-＞W3+，Y、Z元素的最外层电子数之和等于M元素的最外层电子数．下列说法正确的是（ ）
| A、X、Y形成的气态氢化物的沸点前者高 |
| B、W、M形成的化合物可作为水处理中的消毒剂 |
| C、工业上通常用电解法制备Z、W、M的单质 |
| D、X、Z形成的化合物ZX3和Z3X所含键的类型相同 |
在如图所示的原电池中，正极发生的反应是（ ）| A、2H++2e-═H2↑ |
| B、Cu-2e-═Cu2+ |
| C、Cu2++2e-═Cu |
| D、Zn-2e-═Zn2+ |