Question

下列叙述正确的是（　　）

• A、乙二醇与丙三醇互为同系物
• B、不同元素的原子构成的分子只含极性共价键
• C、

  224 88

  Ra和

  226 88

  Ra是中子数不同质子数相同的同种核素
• D、ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物

Answer 1

考点：芳香烃、烃基和同系物,同位素及其应用,离子化合物的结构特征与性质,共价键的形成及共价键的主要类型

专题：物质的分类专题

分析：A．乙二醇含有两个羟基，丙三醇含有三个羟基，二者结构不同；
B．不同元素组成的分子中可能含有非极性共价键，如双氧水、乙醇等；
C．同种核素必须具有相同的中子数和质子数；
D．ⅠA族中含有H元素和碱金属元素，氢元素能够与ⅦA族元素形成共价化合物、碱金属元素与ⅦA族元素形成离子化合物．

解答： 解：A．互为同系物的有机物必须具有相似结构，而乙二醇含有两个羟基，丙三醇含有三个羟基，二者结构不同，所以一定不属于同系物，故A错误；
B．不同元素组成的分子中可能含有非极性键，如双氧水、乙醇等分子为不同元素组成的，它们的分子中分别含有O-O、C-C非极性键，故B错误；
C．中子数不同质子数相同的原子为两种不同的核素，同种核素必须具有相同的中子数和质子数，故C错误；
D．ⅠA族中元素能够与ⅦA族元素形成共价化合物，碱金属元素与ⅦA族元素形成离子化合物，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了同系物、核素、极性键与非极性键、离子化合物与共价化合物的判断，题目难度不大，注意掌握同系物、核素、离子化合物与共价化合物的概念及判断方法，明确极性键与非极性键的区别．