题目内容

下列反应属于放热反应的是

A．焦碳和二氧化碳反应 B．碳和水蒸汽反应

C．碳酸钙高温分解 D．酸碱中和反应

D

【解析】

试题分析：一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等都是放热反应。大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应，选D。

考点：考查常见的放热反应和吸热反应。

练习册系列答案
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对于反应A(g)+3B(g)2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是

A．v(A)=0.01 mol/(L?s) B．v(B)=0.04 mol/(L?s)

C．v(B)=0.60mol/(L?min) D．v(C)=1.0mol/(L?min)

（4分）（1）原电池是一种把 转化为 的装置。

（2）铜-锌-稀硫酸电池中，负极的电极反应式是 。

下列过程中，需要降低化学反应速率的是

A．制取氨气 B．食物腐烂 C．工业炼钢 D．硫酸的生产

下列有关原电池的说法正确的是

A．是把电能转化为化学能的装置

B．负极发生还原反应

C．正极失去电子

D．电流由正极经导线流向负极

实验室需要0.5 mol·L－1硫酸溶液450 mL。可供选择的仪器有：

①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧分液漏斗

实验室现有质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓H2SO4提供，根据这种溶液的配制情况回答下列问题：

（1）上述仪器中，一直用不到的有 （填序号）。

（2）下列操作中，容量瓶不具备的功能有______________（填序号）。

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液

B．长期贮存溶液

C．用来加热溶解固体溶质

D．作为反应容器

（3）配制时应量取浓硫酸_________mL。

（4）实验中，玻璃棒的作用有____________________________________。

（5）配制溶液时，下列操作中引起误差偏高的有________________。（填序号）

①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中

②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

③将溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒

④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出

⑤定容时，仰视标线

研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷（As）元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素C=砒霜。下面有关解释不正确的是

A．维生素C能将+5价砷氧化成As2O3

B．维生素C具有还原性

C．青菜中含有维生素C

D．使人中毒的过程中砷元素发生还原反应

下表是某加碘盐包装袋上的部分文字说明：

配料

氯化钠（NaCl）、碘酸钾（KIO3）

含碘量

（35±15）mg?kg﹣1（以I计）

食用方法

菜未烧熟不宜加入加碘盐，菜烧熟后加入加碘盐最佳．

根据这一说明某学生作出如下判断，其中正确的是

A．此食盐是纯净物

B．“菜未烧熟不宜加入加碘盐”的原因可能是碘酸钾受热不稳定

C．“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质

D．1kg此食盐中含碘酸钾（35±15）mg

下列说法正确的是

A．1 L氧气比1 L氢气质量大

B．某溶液中加入盐酸产生的气体使石灰水变浑浊，一定含有碳酸根离子

C．H2、D2 互为同位素

D．海带中的碘主要以I-的形式存在

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