Question

A元素原子M电子层上有6个电子．B元素与A元素的原子核外电子层数相同，B元素的原子最外电子层只有1个电子．
（1）A元素在周期表中的位置

 

周期，

 

  族．
（2）B元素的原子结构示意图为

 

（3）AB两元素形成的化合物的名称是

 

，化学式是

 

，该化合物在无色火焰上着烧时，火焰呈

 

色．

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：

分析：A元素原子M电子层上有6个电子，则A为S元素；B元素与A元素的原子核外电子层数相同，B元素的原子最外电子层只有1个电子，B为Na元素，
（1）主族元素周期数=电子层、主族族序数=最外层电子数；
（2）Na原子核外有11个电子，有3个电子层，各层电子数为2、8、1；
（3）Na与S元素形成的化合物为硫化钠，焰色反应呈黄色．

解答： 解：A元素原子M电子层上有6个电子，则A为S元素；B元素与A元素的原子核外电子层数相同，B元素的原子最外电子层只有1个电子，B为Na元素，
（1）S元素原子，核外有3个电子层、最外层电子数为6，处于第三周期ⅥA族，故答案为：三；ⅥA；
（2）Na原子核外有11个电子，有3个电子层，各层电子数为2、8、1，原子结构示意图为：，故答案为：；
（3）Na与S元素形成的化合物为硫化钠，化学式为Na₂S，焰色反应呈黄色，故答案为：硫化钠；Na₂S；黄．

点评：本题考查原子结构与位置关系，比较基础，侧重对基础知识的巩固．