Question

下列实验装置是探究铜丝与过量浓硫酸的反应，下列叙述正确的是

1. A.
   上下移动①中铜丝可控制SO₂的量
2. B.
   ②中品红溶液不褪色
3. C.
   ③中石蕊溶液变蓝色
4. D.
   为确认CuSO₄生成，向①中加水，观察溶液颜色

Answer 1

A
试题分析：在加热的条件下，当铜丝与浓硫酸接触时才能反应，当往上抽动铜丝时，铜丝与硫酸不接触，反应停止，故可通过上下移动①中铜丝可控制SO₂的量，故A正确；SO₂具有漂白性，品红能被二氧化硫漂白，可用品红溶液验证SO₂的生成，故B不正确；SO₂为酸性气体，溶于水显酸性，能使石蕊溶液变红色，故C不正确；铜与浓硫酸的反应Cu+2H₂SO₄ CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，实验中，铜丝与过量浓硫酸的反应生成是硫酸铜，试管中含有大量水，不会生成白色固体，CuSO₄溶液呈蓝色，为确认CuS0₄生成，无须向①中加水，故D错误，答案选A。
考点：考查铜和浓硫酸的反应、二氧化硫的性质
点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，紧扣教材，意在巩固学生的基础，提高学生的实验分析和探究能力，有利于培养学生的学习兴趣，激发学生的学习积极性。答题时注意二氧化硫的酸性和漂白性。