题目内容
9．下列关于胶体的说法不正确的是（ ）| A． | 胶体和溶液一样都不带电，但是胶体中的胶体粒子可能带电 | |
| B． | 胶体、溶液和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小不同 | |
| C． | 胶体中的微粒不能透过滤纸 | |
| D． | 用激光笔的光束照射Fe（OH）3胶体会产生丁达尔效应 |
分析 A．溶液和胶体中的粒子都可能带电或不带电；
B．分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小，微粒直径在1nm-100nm，形成的分散系为胶体；
C．胶体粒子不能透过半透膜，但能透过滤纸；
D．胶体有丁达尔效应．
解答 解：A．胶体和溶液一样都不带电，溶液和胶体中的粒子都可能带电或不带电，故A正确；
B．胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1-100nm（10-9～10-7m）之间，溶液的粒子直径小于1nm（10-9m），浊液的子直径大于100nm（10-7m），故B正确；
C．胶体分散系中粒子的直径比滤纸中小孔直径小，则能透过滤纸，故C错误；
D．Fe（OH）3胶体有丁达尔效应，故D正确．
故选C．
点评 本题考查胶体的性质，题目难度不大，注意胶体有丁达尔效应，溶液无丁达尔效应．
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20．某小组同学为比较酸性条件下NO3-、SO42-、Fe3+的氧化性强弱，设计如图实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）．
实验记录如下：
请回答下列问题：
（1）实验Ⅰ中，发生反应的离子方程式是3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O．
（2）实验Ⅳ的后续操作是加入K3[Fe（CN）6]溶液，观察到的现象是生成蓝色沉淀．
（3）由实验得出的结论：酸性条件下氧化性由大到小的顺序是氧化性：NO3-＞Fe3+＞SO42-．
（4）实验操作Ⅴ的目的是将装置中的SO2、NO、NO2等气体排进NaOH溶液中吸收，防止污染大气．
（5）实验操作Ⅲ，开始时B中溶液的颜色并无明显变化，此时溶液中发生反应的离子方程式是3SO2+2NO3-+2H2O═3SO42-+2NO↑+4H+．
实验记录如下：
| 实验操作 | 实验现象 | |
| Ⅰ | 打开活塞c，将过量稀HNO3加入装置B中，关闭活塞c | B中浅绿色溶液最终变为黄色． |
| Ⅱ | 用注射器取出少量B装置中的溶液，加入KSCN溶液 | 溶液变为红色． |
| Ⅲ | 打开活塞b，向A装置中加入足量硫酸，关闭活塞b | A中产生气体；B中有气泡，液面上有少量红棕色气体生成． |
| Ⅳ | 一段时间后，用注射器取出少量B装置中的溶液，… | … |
| Ⅴ | 打开活塞a，通入一段时间空气 | ---- |
（1）实验Ⅰ中，发生反应的离子方程式是3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O．
（2）实验Ⅳ的后续操作是加入K3[Fe（CN）6]溶液，观察到的现象是生成蓝色沉淀．
（3）由实验得出的结论：酸性条件下氧化性由大到小的顺序是氧化性：NO3-＞Fe3+＞SO42-．
（4）实验操作Ⅴ的目的是将装置中的SO2、NO、NO2等气体排进NaOH溶液中吸收，防止污染大气．
（5）实验操作Ⅲ，开始时B中溶液的颜色并无明显变化，此时溶液中发生反应的离子方程式是3SO2+2NO3-+2H2O═3SO42-+2NO↑+4H+．
17．恒温恒容的三个密闭容器，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．实验测得起始、平衡时的有关数据如下表．下列叙述正确的是（ ）
| 容 器 编 号 | 起始时各物质物质的量/mol | 平衡时反应中的能量变化 | ||
| N2 | H2 | NH3 | ||
| ① | 1 | 3 | 0 | 放出热量a kJ |
| ② | 2 | 3 | 0 | 放出热量b kJ |
| ③ | 2 | 6 | 0 | 放出热量c kJ |
| A． | 三个容器内反应的平衡常数③＞①＞② | B． | 放出热量a＜b＜92.4 | ||
| C． | N2的转化率①＜② | D． | 达平衡时氨气的体积分数①＞③ |
1．下图是元素周期表中短周期的一部分，X、Y、Z、W四种元素的原子核外最外层电子数之和等于Y、Z元素的原子序数之和．下列说法正确的是（ ）
| X | Y | ||
| Z | W |
| A． | X元素形成的气态氢化物分子的空间结构是三角形 | |
| B． | Z与W元素形成的化合物是分子晶体 | |
| C． | W单质受热蒸发时吸收的热量用于克服共价键 | |
| D． | 化合物XW3中W的化合价为-1价 |