题目内容

11．在一容积可变的密闭容器中进行反应3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（g）+4H2（g），下列有关叙述正确的是（　　）
A．增加Fe的量，正反应速率增大
B．将容器的体积缩小一半，正逆反应速率增大
C．保持体积不变，充入Ne，正逆反应速率增大
D．保持压强不变，充入Ne，正逆反应速率不变

分析 A．Fe是固体，Fe的多少不影响反应速率；
B．将容器的体积缩小一半，增大压强导致正逆反应速率增大；
C．保持体积不变，充入Ne，反应物和生成物浓度不变，反应速率不变；
D．保持压强不变，充入Ne，容器体积增大，水蒸气和氢气浓度降低，反应速率减小．

解答 解：A．Fe是固体，Fe的多少不影响反应速率，所以增加Fe的量，正逆反应速率不变，故A错误；
B．将容器的体积缩小一半，增大压强，单位体积内活化分子个数增大，导致正逆反应速率增大，故B正确；
C．保持体积不变，充入Ne，反应物水蒸气和生成物氢气浓度不变，单位体积内活化分子个数不变，所以正逆反应速率都不变，故C错误；
D．保持压强不变，充入Ne，容器体积增大，水蒸气和氢气浓度降低，减小单位体积内活化分子个数，所以正逆反应速率都减小，故D错误；
故选B．

点评 本题考查化学反应速率影响因素，为高频考点，明确浓度、压强对化学反应速率影响的适用范围，注意CD区别，为易错点．

练习册系列答案
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1．下列说法不正确的是（　　）
A．在一定条件下，将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应生成Z，平衡后测得X、Y的转化率与起始时两物质的物质的量之比$\frac{n（X）}{n（Y）}$的关系如图1所示，则X与Y的反应方程式可表示为：X+3Y?nZ
B．在25℃时，将amo1•L-l的氨水与0.01 moI•L-1的盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c（NH4+）=c（C1-），用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=$\frac{{{{10}^{-9}}}}{a-0.01}$
C．某同学在实验室进行了如图2所示的实验，则Y中反应的离子方程式为：3CaCO3+2Fe3++3H2O═2Fe（OH）3+3CO2↑+3Ca2+
D．将10ml 1mol•L-1Na2CO3溶液逐滴滴加到10ml 1mol•L-1盐酸中，滴加结束后生成的溶液中有：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）
2．在50mL含等物质的量HBr和H2SO3的溶液中通入0.01molCl2，有一半Br-变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3），原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于0.16mol•L-1．
19．A、B、C、D、E为主族元素．A、B、C同周期且原子半径逐渐减小，A、B原子的最外层电子数之和等于C、D原子的最外层电子数之和．A元素的最外层电子数为次外层电子数的两倍，B的氢化物可与它的最高价氧化物的水化物反应生成盐．D元素位于元素周期表中第一个长周期，是维持青少年骨骼正常生长发育的重要元素之一，其原子最外层电子数等于最内层电子数．E是元素周期表中原子半径最小的元素．试回答下列问题：
（1）C元素简单离子的电子排布图是．
（2）A、B两元素各有多种氢化物，其电子数为10的氢化物中沸点较高的是NH3（填化学式）．
（3）B与E可形成离子化合物BE5，其阴离子的电子式是，BE5含有的化学键类型有ABD（选填代号：A．离子键    B．极性键    C．非极性键     D．配位键）．
（4）下列晶体结构示意图中（●代表阳离子，○代表阴离子），能表示C与D形成的离子化合物的晶体结构的是b（选填字母标号“a”或“b”）．
6．研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
（1）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g）反应，下列能说明反应达到平衡状态的是b．
a．体系压强保持不变   b．混合气体颜色保持不变
c．SO3和NO的体积比保持不变   d．每消耗1mol SO3的同时生成1molNO2
测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K=$\frac{8}{3}$．
（2）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示．该反应△H＜0（填“＞”或“＜”）．实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是在1.3×104kPa下，CO的转化率已较高，再增大压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加得不偿失．
16．已知：蜂胶被誉为“紫色黄金”．CPAE是蜂胶的主要活性成分，由咖啡酸与苯乙醇可合成CPAE：

参考上述信息，找出下列说法中不正确的是（　　）
A．该反应属于取代反应，CPAE含有三类官能团
B．CPAE的分子式为C17H16O4
C．苯乙醇属于醇类，含有苯环的醇类同分异构体有四种
D．与咖啡酸互为同分异构体
3．为测定镁铝合金样品中铝的含量，进行下列实验：取一定量合金，加入100mL0.3mol•L-1稀硫酸，合金完全溶解，产生的气体在标准状况下体积为560mL；再加入0.2mol•L-1NaOH溶液至沉淀质量恰好不再变化，用去400mL NaOH溶液．则所取样品中铝的物质的量为（　　）
A．0.005 molB．0.03 molC．0.02 molD．0.01 mol
20．有机物V是一种外科用药的制备中间体，以甲苯为原料，其工业合成路线如下：

已知：
回答下列问题：
（1）已知是原子利用率为100%的转化，Ⅱ的结构简式为CH2=CH2，
（2）Ⅲ的结构简式为（C2H5）2NH．
（3）有机物在一定条件下发生聚合反应生成聚酰胺类高分子化合物，写出该反应的化学方程式．
（4）以甲苯为原料还可以合成一种香料（　　）利用本题的信息，设计合成方案，用流程图表示并注明反应条件．例如，由乙醇合成聚乙烯的反应流程图可表示为：，则反应的流程图为$→_{光照}^{氯气}$$→_{△}^{氢氧化钠溶液}$$\stackrel{HCN}{→}$　$→_{H_{2}O}^{H+}$$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$．
19．下列离子方程式正确的是（　　）
A．用石墨作电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑
B．Fe3O4与过量的稀HNO3反应：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
C．向Ba（OH）2 溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至溶液恰好为中性：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
D．Na2S溶液呈碱性：S2-+2H2O?H2S+2OH-

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